《河南省南阳市省示范性高中联谊学校2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市省示范性高中联谊学校2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省南阳市省示范性高中联谊学校2020学年高二上学期第二次月考化学试题常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码2请将答案正确填写在答题卡上指定区域一、选择题(共 16个小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B. 可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C. 甲烷的燃烧热 H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2
2、(g)2H2O(g) H890 kJmol1D. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)= H2O(l) H573 kJmol1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ【答案】B【解析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，与反应条件无关，选项A错误；B、无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，选项B正确；C、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项C错误；D、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol
3、H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项D错误。答案选B。2. 常温下，已知：铝热反应放热，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H2 下面关于 H1、H2 的比较正确的是（ ）A. H1H2 D. 无法判断【答案】A3. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 常温下， 0.1 mol/L 氨水（电离度 =1%）的 pH 为 11C. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，不一定会使结果偏低D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓
4、硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率【答案】D.考点：自发反应的判据，弱电解质的电离、基本实验操作和化学反应速率。4. 保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的 Na2CO3 溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）A. Na2CO3 溶液的碱性增强B. 阳极反应：CO32-2eH2O = CO22OHC. 溶液中 CO32H2OHCO3OH平衡不移动D. 向溶液中加入一定量 HCOOH 的能复原【答案】C【解析】试题分析：A、电解碳酸钠溶液，实际上电解水，原来是饱和溶液，电解过程中消耗水，剩下的溶液仍然为饱和溶液，浓度不变，pH不变，故错误；B、实际电解水，阳极反应式为：2H2O4e=O24H，
5、故错误；C、CO32H2OHCO3OH，水的浓度视为常数，消耗水，平衡不移动，故正确；D、实际消耗水，加入甲酸不能恢复到原来浓度，应加入水，故错误。考点：考查电解、盐类水解等知识。5. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数(CH4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该反应的焓变H0B. 图中 Z 的大小为 b3aC. 图中 X 点对应的平衡混合物中D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4 )增大【答案】C【解析】A由图可知，随着温度升高甲烷的体
6、积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变H0，选项A正确；B由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，选项B正确；C起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以达到平衡时比值不是3，选项C错误；D温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，选项D正确。答案选C。6. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）A. 用 pH=2和pH=3的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH的溶液,消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有 10Vac(HY)故正确；C
7、.a点lgc(H+)/c(OH-)=12，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，故错误；D. 浓度为0.1 molL-1、体积均为100 mL的HY与氢氧化钠恰好中和消耗氢氧化钠为0.01mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol，所以酸过量，故错误。故答案为B。8. 已知下表数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 8.010-16 2.210-20 4.010-38完全沉淀时的 pH 范围 9.6 6.4 3.4对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）
8、A. 向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B. 该溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54 。(SO42-表示SO42-物质的量浓度 )C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH到 3.4 过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液D. 在pH=4 的溶液中 Fe3+不能大量存在【答案】C【解析】试题分析：A、根据数据，加入NaOH溶液，pH最先达到3.4，Fe3最先以Fe(OH)3沉淀形式，沉降出来，故说法正确；B、如果Cu2、Fe2、Fe3不水解，c(SO42):c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)=(113):(112)=5:4，但三种阳离子水解，因此比值5:4，
9、故说法正确；C、氯气做氧化剂，自身还原成Cl，即溶液中有Cl，因此CuSO4溶液不是纯净，故说法错误；D、pH=43.4，Fe(OH)3全部沉淀出来，故说法正确。考点：考查盐类水解、沉淀的转化等知识。9. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3 H2S H3PO41810-5 K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（ ）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，增大D. 向弱酸溶液中加少量
10、NaOH 溶液，电离常数不变【答案】C【解析】A由表格数据可知，碳酸的K1氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，选项A正确；B多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，选项B正确； C常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，选项C错误； D弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，选项D正确。答案选C。 点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡常数的影响因素、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，= ，Ka、Kw均只与温度有关，故不变。10. 下列叙述正确的是（ ）A. 常
11、温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B. pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等D. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小【答案】B【解析】A、盐酸加入水中会抑制水的电离，所以由水电离的c(H+)小于10-7 mol/L而不能大于10-7 mol/L，选项A错误；B、NaOH是强电解质，Na2S是强碱弱酸盐，加水稀释促进S2-离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH-）Na2SNaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是Na2S，后者 pH 较大，选项B正确；C、pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)=10-5mol/L，相等，选项C错误；D、水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变
