《河南省内黄县第四高级中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省内黄县第四高级中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上学期期末考试化学试题第卷 （选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用2酸碱完全中和时 A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量
2、相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性3下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+4已知在25，101kPa下，2.5gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出121kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H121kJ/molBC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ/molCC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）
3、9H2O（1） H5518kJ/molDC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H121kJ/mol5为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
4、H2(57.3)kJ/molB1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol7已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 8醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH
5、溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH79 常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 mol/L，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11镍镉（NiC
6、d）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4) = c(Cl)，c(OH) = c(H) Cc(Cl)c(NH
7、4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) 13如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是 AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的浓度逐渐减小 DCuSO4溶液的pH减小 14下列叙述正确的是 A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 715常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.使甲基橙变红色的溶液：Na、AlO
8、2、SO42、ClB.澄清透明溶液：K、H、MnO4、SO42C.能与铝反应产生氢气的溶液：Na、CO32、Fe3、ClD.c(H)/c(OH)1012的溶液中：Fe2、Cu2、SO42、NO316某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数，Ksp=c(Ba2)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12
9、的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)18.下列装置或操作能达到实验目的的是A.防止铁钉生锈 B.构成铜锌原电池C.构成铜银原电池 D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物第卷 （非选择题，共4
10、6分）19. (2分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na+) = 4104 mol/L，c (SO42) = 2.5104 mol/L，c (Cl) = 1.6105 mol/L，c (NO3) = 1.4105 mol/L，c (Ca2+) = 1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。20（8分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。II（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的
11、反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请你在右边方框内画出能够实现这一反应的装置图。（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： 。21. （12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明
12、该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂22（13分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) =CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJ/molCH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g)
13、 =CH3CHCH2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ；放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是
