《河南省信阳市商城县高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市商城县高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商城高级中学2020学年上期高二第一次月考化学试题1. 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】A太阳能为清洁、可再生能源，取之不尽，用之不竭，利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，符合节能减排思想，故A不选；B用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，不符合节能减排思想，故B选；C潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，符合节能减排思想，故C不选；D用节能灯代替白炽灯，可以节约电能，符合节能减排思想，故D不选；故
2、选B。点睛：熟悉节能减排的含义是解题关键，培养学生节能减排的理念，节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：任何物质的燃烧反应都是氧化反应，因此不能是氢气将作为新能源的优点，错误；由于氢气燃烧的产物是水，所以充分燃烧的产物不污染环境，正确；氢气燃烧的产物水可以作为产生氢气的原理，因此氢气是
3、一种再生能源，正确；氢气燃烧时放出大量热量，可以为我们提供很多的能量，正确；因此作为新能源的优点的是，选项是D。考点：考查氢气作为新能源的优点的知识。3. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：液态水变成气态水，需要吸收热量，故不符合题意；酸碱中和是放热反应，故符合题意；浓硫酸遇水放出大量的热，但不属于化学反应，故不符合题意；NaOH或遇水放出大量的热，但不属于化学反应，故不符合题意；燃烧是放热反应，故符合题意；弱电解质的电离是吸热反应，升高温度
4、促进电离，故不符合题意。因此选项C符合题意。考点：考查常见的吸热反应和放热反应。4. 下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大反应物的浓度，增大单位体积内活化分子的个数，使有效碰撞次数增大，故错误；B、增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，使有效碰撞次数增大
5、，反应速率加快，故错误；C、升高温度，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率增大，故正确；D、催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率增大，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。5. 下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（ ）A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 将稀硫酸改为98的浓硫酸C. 滴加少量的CuSO4 溶液 D. 降低温度【答案】C【解析】A、铁与硝酸反应不生成氢气，A错误；B、铁在浓硫酸中钝化，不生成氢气，B错误；C、铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，C正确；
6、D、降温，反应速率减慢，D错误；答案选C。点睛：本题考查影响化学反应速率的常见因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但硝酸、浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识。6. 在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A. Z为0.3 molL1 B. Y2为0.4 molL1C. X2为0.2 molL1 D. Z为0.4 molL1【答案】A
7、.【考点定位】考查可逆反应的特点及物质的平衡浓度的计算的知识。【名师点睛】本题考查了可逆反应的特点及物质的平衡浓度的计算等知识，是对基础性知识的考查，侧重于学生对教材基础知识的巩固和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的解题技巧是用极端假设法确定各物质浓度范围：先假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值（开区间），从而确定它们的浓度范围。7. 已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.
8、91 kJmol-1 由此得出的结论正确的是（ ）A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应【答案】A【解析】已知：4Al (s) + 3O2 (g)2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g)2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1 根据盖斯定律可知即得到3O2 (g)2O3 (g) H+285.01kJ/mol，则A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为
9、吸热反应，A正确；B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，B错误；C. 等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，C错误；D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，D错误，答案选A。8. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A. 该反应的化学方程为3B(g)4D(g) 6A(g)2C(g)B. 反应进行到1 s时，v(A)v(D)C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【答
10、案】C【解析】A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；B、反应到1s时，v（A）=0.3mol/（Ls），v（C）=0.1mol/（Ls），所以v（A）v（C），故B错误；C、反应进行到6s时，v（B）=0.05mol/（Ls），故C正确；D、反应进行到6s时，v（A）=0.1mol/（Ls），v（B）=0.05mol/（Ls），v（C）=0.067mol/（Ls），v（D）=0
11、.033mol/（Ls），所以反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C。9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) +
12、 4H2O(l) H= 890 kJmol-1【答案】C考点：考查热化学方程式判断10. 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：若减小容器体积增大压强，虽平衡正向移动，但N2的浓度增大，故A错误；
13、升高温度平衡逆向移动，N2的转化率变小，故B正确；充入一定量H2，H2的转化率变小，N2的转化率变大，故C错误；使用适当催化剂不能使平衡移动，NH3的体积分数不变，故D错误。考点：本题考查化学平衡移动。11. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大 D. acd【答案】D【解析】试题分析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，
14、所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac+d，故D正确。故选D。考点：化学平衡移动12. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A. acd0 C. 2a=b0【答案】C【解析】H2的燃烧反应都是放热反应，H0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应与反应相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以ac，A错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍，b2a0，C对。13. 已知热化学方程式： C2H2(g) +5/2O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol
