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1、化学实验探究1下列物质中既能与KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（ ）苯 苯酚 甲苯 乙醇 乙烯 乙烷亚硫酸A. B. C. D.全部【答案】C【解析】上述物质中苯、乙烷既不能与KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯和乙醇可以被KMnO4氧化但不能与溴水反应；苯酚、乙烯、亚硫酸既能被KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应。2向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中（ ）A.一定含有、Ag+中的一种或几种 B.一定含有或Ag+，不含C.一定含有或或Ag+ D.一定含、Ag+中的一种或几种【答案】D【解析】BaCl2中含有Ba2+与Cl
2、-。加入某溶液后出现不溶于稀HNO3的沉淀，故沉淀应为BaSO4或AgCl。故溶液可能含有或Ag+，另因HNO3有强氧化性，可能会将氧化为而生成BaSO4，故其中也可能有。3加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述错误的是A装置乙的试管中可收集到芳香烃B装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃C最后收集的气体可做燃料D聚丙烯的链节是CH2CH2CH2【答案】D【解析】试题分析：A苯和甲苯在常温下是液体，冷凝时易液化，乙的试管中可收集到芳香烃，A正确；B丙中的溴的四氯化碳溶液可以和乙烯、丙烯反应得到卤代烃，B正确；C最后收集的气体是甲
3、烷和氢气，可以用作燃料，C正确；D聚丙烯的链节是，D错误，答案选D。考点：考查有机化合物的性质4（14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ，F仪器的作用是： 。（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取盛有 （选填一个符号）试剂的试管， 加入 （选填一个符号）试剂，无明现象，再取适量D中溶液滴加至试管中，发生的现象是： ；若选用
4、上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_（选填一个符号），必要操作和结论_ _。【答案】（14分）（每空2分）（1）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42 ， 防倒吸 （2） b， c（或d）， 溶液呈红色（或紫色）e 品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。【解析】5小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能（ ） A.前者是紫色石蕊试液，
5、后者是稀盐酸 B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液 D.前者是米汤，后者是碘酒【答案】D【解析】6下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（ ）选项实验操作及现象实验目的或结论A向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象说明有硅酸胶体生成B蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成说明蔗糖未发生水解C浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明有乙烯产生D在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤提高氯水中HClO的浓度【答案】BC【解析】7下列有关化学研
6、究的正确说法是A化学家提出的假设不一定能被实验证实B同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验【答案】A【解析】8草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）【答案】D【解析】草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D
7、。答案选D。9探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度【答案】C【解析】试题分析：A铜和浓硫酸反应需要加热才可以进行，错误；B二氧化硫密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，入气管应该伸入到试管底部，出气导管稍微露出橡胶塞即可，错误；C只有浓硫酸可以与铜反应，稀硫酸不能与水反应，反应后的溶液中含有一定浓度的硫酸，根据硫酸的稀释原则：应该注酸入水，同时不断用玻璃棒搅拌，使热量不断扩散，正确；DNaOH与未反应的硫酸及反应产生的CuSO4都能发生反应，故不能用该装置丁测定余酸的浓
8、度，错误。考点：考查实验装置或操作正误判断的知识。10用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和U形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是（ ）产生误差的原因结果（mH：mO）A、装置之间缺少干燥装置偏大B装置后缺少干燥装置偏小C装置中玻璃管内有水冷凝偏大DCuO没有全部被还原偏小【答案】A【解析】试题分析：A、如果和之间少干燥，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质
9、量就要变大，mH：mO偏大，故A正确；B、后缺少干燥装置，就会使得空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使得水的质量偏大，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以H的质量就要变大，mH：mO偏大，故B错误；C、中有H2O冷凝，相当于部分氧化铜为反应完，由于用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，对mH：mO无影响，但H2O冷凝使得部分氢看成了氧化铜的质量，导致水的量偏小，造成氢的质量偏小，mH：mO偏小，故C错误；D、题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，对mH：mO无影响，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学实验方案设计与评价【名师点晴】这是一道误差分析题。熟练掌握氢气还原氧化铜
10、的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题。通过实验图，O的质量是通过中减少的质量来求算的，H的质量是通过-来求算的。11实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是A与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a gB稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mLC与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c gD加入d1g
11、 CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g已知：Ksp( CaCO3)Ksp( MnCO3)【答案】B【解析】试题分析：A、反应后的溶液中除盐酸中含有氯离子外，氯化锰中也含有氯离子，所以不能用氯化银沉淀的质量来计算溶液中盐酸的浓度，错误；B、溶液中的盐酸与氢氧化钠反应，所以利用消耗氢氧化钠溶液的物质的量来计算盐酸的物质的量浓度，正确；C、与碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳气体被碱石灰吸收，则碱石灰还会吸收气体中的水蒸气，所以不能计算盐酸的浓度，错误；D、加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，得到的固体中除含碳酸钙外还含有碳酸锰，所以无法计算盐酸消耗的碳酸钙的质量，不能计算盐酸
12、的浓度，错误，答案选B。考点：考查对实验方案的评价12在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42C将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC【解析】试题分析：ASO2溶于水，发生反应：SO2+H2O=H2SO3，由于酸性：H2SO3H2CO3，所以向SO2水溶液中加入少量NaH
13、CO3粉末，SO2+H2O+ NaHCO3= NaHSO3+H2O+CO2，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性，正确；B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下NO3-有氧化性，会把SO32氧化为SO42，产生BaSO4白色沉淀，不能说明SO2水溶液中含有SO42，错误；C将SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性，正确；D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，由于KMnO4有氧化性，SO2有还原性，二者会发生氧化还原反应，产生无色的Mn2+，因此溶液颜色褪去，这不是SO2水溶液的漂白性，错误。考点：考查
14、SO2水溶液成分和性质的实验的探究的知识。13（11分）（1）0.02 molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+) c(CN-)，用“、=”）反应的离子方程式为_ _。依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液； 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸； 将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；重复滴定23次。（1）如
