《河南省中原名校（即豫南九校）2020学年高二化学上学期第二次联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省中原名校（即豫南九校）2020学年高二化学上学期第二次联考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省中原名校（豫南九校）2020学年上期第二次联考高二化学试题1. 下列关于说法正确的是（ ）A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的H不同B. CO(g)的燃烧热H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0kJ/molC. 热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应【答案】B【解析】A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的H相同，故A错误；B. CO(g)的燃烧热H=-283.0
2、kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0kJ/mol，故B正确；C. 热化学方程式未注明温度和压强时，H表示25、101kPa下的数据，故C错误；D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应不一定为吸热反应，如在点燃条件下进行的燃烧反应是放热反应，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要熟悉以下内容：同一化学反应，经过不同途径的H相同；互逆反应的H数值相等、符号相反。2. 醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO
3、2(g)+2H2(g)H=-192.9kJ/mol下列说法正确的是（ ）A. CH3OH的标准燃烧热为H=192.9kJmol-1B. 反应中的能量变化如图所示C. 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJ/molD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【答案】C【解析】A. 燃烧热H0，与图示不符，故B错误；C. 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJ/mol，故C正确；D. 反应中CH3OH转变成H2的过程释放能量，故D错误。故选C。3. 下列说法正确的是（ ）增加水的量
4、或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. B. C. D. 无【答案】D【解析】镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故错误；浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故错误；在体积不变时，充入氦气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，若体积发
5、生变化，充入氦气，气体的体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减慢，故错误；氯离子不参与反应，加入KCl固体，溶液中参加反应的离子浓度不变，反应速率不变，故错误；故选D。点睛：本题从多角度考查化学反应速率的影响因素。侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。本题的易错点为和，中注意容器的体积是否变化，中注意根据反应的本质(即离子方程式)进行判断。4. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A. B. C. D. 【答案】C【解析】属于放热反应；属于放热反应；不属于化学
6、反应；不属于化学反应；属于放热反应；属于放热反应；不属于化学反应。故选C。点睛：解答本题需要熟悉常见反应中的放热反应、吸热反应 。常见放热反应：活泼金属与水或酸或碱溶液的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应；常见吸热反应：多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。5. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下的反应并建立平衡： A(g) 2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.5molL-1， c(B)=0.3 molL-1，c(C)=0.15 molL-1，
7、则最初加入的A物质的量是（ ）A. l.8mol B. l.6mol C. l.2mol D. 0.9mol【答案】B【解析】生成C0.3mol，消耗B0.6mol，共生成B1.2mol，消耗A0.6mol，最初加入的A物质的量是1.6mol，故选B。6. 在一定条件下，lmolX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，H = -QkJmol-1(Q0)，下列说法正确的是（ ）A. 达到平衡时，3v正(Y)=2v逆(Z)B. 反应一段时间后，X与Y的转化率之比为1:3C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的Z则v正增大
8、v逆减小【答案】C【解析】A. 达到平衡时，2v正(Y)=2v逆(Y)=3v逆(Z)，故A错误；B. X、Y的配比等于化学计量数之比，反应一段时间后，X与Y的转化率之比为1:1，故B错误；C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态，故C正确；D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的Z则v正不变，故D错误。故选C。7. 下列说法正确的是（ ）A. 零下10摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程B. 在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大C. 升髙温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快D. 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度
9、偏大【答案】D【解析】零下10摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵减的过程，故A错误；放热反应的化学平衡常数随温度的升高而减小，故B错误；温度不能改变反应活化能，故C错误；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故D正确。8. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是（ ）A. 该反应是放热反应B. c点v正v逆C. T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化【答案】D【解析】A. B的
10、转化率随着温度升高而增大，所以该反应是吸热反应，故A错误；B. T2温度下，c点向消耗B的方向建立平衡，所以c点v正v逆，故B错误；C. a点加压，平衡右移，B的转化率增大，不能达到平衡状态，故C错误；D. b点时反应达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故D正确。故选D。9. 在实验I和实验II中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积，实验I用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。图中所示哪个图象能正确反映两种实验的结果（）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等
11、，故A、C错误；B、粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，故B正确；D、用的是粉末状石灰石，速率大，D错误。故选B。10. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ Y(g) 2Z(g)AHv（正）C. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小【答案】C【解析】A. 反应前2min的平均速率v(Y)=0.08/10/2mol/(Lmin)=4.010-3mol/(Lmin)，v(Z)=2v(Y)=8.010-3mol/(Lmin)，故A错误；B. 其他条件不变，降低温度，平衡右移，反应
12、达到新平衡前v（逆）1D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变【答案】D【解析】A、加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（CH3COO-）、c（H+）都增大且增大程度相同，才c（CH3COOH）减小，所以增大，选项A错误；B、升高温度，CH3COONa溶液水解程度增大，溶液中c（CH3COO-）减小、c（CH3COOH）、c（OH-）都增大，所以减小，选项B错误；C、向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）= c（OH-），且电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）= c(Cl-)+c（OH-），则溶液中，选项C错误；D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（A
13、g+）相同，=，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，选项D正确。答案选D。12. 定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP(25)8.010-162.210-204.010-3825时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C. 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)+ c(Fe2)+c(Fe3)5：4D. 在pH=5的溶液中Fe3不能大量存在【答案】A13. 在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）A. a=db=c B. a=dcb C. b=ca=d D. b=cad【答案】A【解析】酸碱电离的H、OH抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，
