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1、黄骅中学20202020年度高中二年级第一期第二次月考 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至5 页，第卷6 至 8页。共100分。考试时间90分钟。第卷（客观题 共45 分）可能用到的相对原子量： H:1 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.51.有关化学反应的说法，正确的是 （ ）A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C非自发反应在一定条件下能实现 D自发反应常温下一定能实现2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 ()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动
2、时，下列变化中正确的是 （ ）A生成物浓度一定增大 B某生成物的产率可能提高C反应物的转化率一定提高 D生成物的物质的量分数一定增大4.下列离子方程式正确的是 ()A碳酸的电离：H2CO32HCO32-B将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)35.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管6.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） ApH升高 Bc(H+)和c(O
3、H-)的乘积增大 C溶液呈中性 DOH离子浓度减小 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B对2HI（g）H2(g)I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深C反应CONO2CO2NO H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施8.用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH据此判断氧化银是 ( )A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原 D. 正极，并被
4、氧化9.向25 时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH2时，则由水电离出的c（H）是 （ ）A. 1102 molL1 B. 1108 molL1C. 11012 molL1 D. 1104 molL110.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 ( )A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C. 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D. 25 时，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下
5、列的溶液，可以得到该物质的固体是( )A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液12.下列事实能用电化学理论解释的是 （ ）A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 ( )A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJD.188 k
6、J14. 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A. 化学方程式化学计量数ac+dB. 使用催化剂，C的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向15. 25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 ()Aabc Babc Cacb Dcab16.将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不
7、影响水的电离平衡的是 ()A B C D17.已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF218.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若
8、a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A. abc B. acb C. cba D. bca19.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是 （ ）A. 甲烧杯中酸过量B. 两烧杯中参加反应的锌等量C. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大D. 反应开始后，乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）大20.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 () A电
9、离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)D与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN21.可逆反应：3A（g）3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是 （ ）A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C不可能都是气体22.将0.l molL-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( )A溶液的pH增加 BCH3COOH物质的量浓度小C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小
10、23.在密闭容器中，进行反应X（g）3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是 （ ）A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. X的转化率变小C. Y的转化率变大 D. 正、逆反应速率都增大24.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl25.常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ( )Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L26.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确
