《河北省鸡泽县第一中学2020学年高二化学上学期第三次月考试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省鸡泽县第一中学2020学年高二化学上学期第三次月考试题(1)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省鸡泽县第一中学2020学年高二化学上学期第三次月考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共40分）一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列措施不符合节能减排的是()A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.加入催化剂，可同
2、时降低E1、E2C.该反应的反应热H(E1E2) kJmol1D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量3.下列过程中H0的是（ ）A氯酸钾分解制氧气。B氯化铵加热制备氨气。C碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。D实验室制备氢气。4下列有关热化学方程式的叙述，正确的是A.若2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB.若CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC.若2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol1，则2 mol NO2(g)置
3、于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJD.若H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ5下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是() 亚硝酸是共价化合物 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1ABCD6下列说法中正确的是A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放
4、热反应速率减慢7本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A析氢腐蚀 B吸氧腐蚀 C化学腐蚀 D置换反应8反应3H2N22NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法无法加快反应速率的是A升高温度 B使用高效的催化剂C增大N2的浓度 D充入稀有气体增大装置内的压强9炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.C是正极，O2在C
5、表面上发生还原反应D.正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO210利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属11锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li + Cu2O + H2O=2Cu +2Li+ + 2OH。下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，
6、产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为:Cu2O + 2H+ + 2e=2Cu +H2OD整个反应过程中，氧化剂为O212通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。已知：1mol高纯硅中含有2mol SiSi键。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/(kJmol1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为A412 kJmol1B412 k
7、Jmol1C236 kJmol1D236 kJmol113一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I2(s)，若015 s内c(HI)由0.1 molL1减小到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快14把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是A降低盐酸的浓度 B加入少量CuSO4固体C加入少量的K
8、2CO3溶液 D加少量Na2SO4溶液15一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为 B时，Y的浓度是X浓度的倍C根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数 D时，逆反应速率大于正反应速率16在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等17对于可逆反应N2(g)+3H2(g
9、) 2NH3(g)Hp1)催化剂对反应的影响示意图18用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(H+)/c(NH4+)Bc(NH3H2O)/ c(OH-)Cc(NH4+) c(OH-)/c(NH3H2O)Dc(H+)c(OH-)19已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)c(CH3CO
10、O)2025时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A25 时，0.100 molL1的HNO2溶液的pH2.75BB点对应的溶液中，2c(H)c(HNO2)c(NO2-)2c(OH)CC点对应的溶液的pH7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小第II卷（非选择题，共60分）21(10分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧
11、生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol， E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）= （3） 如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量 变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量 为： ； 若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ； (4)已知：Fe2O3(s)3C(石墨
12、)=2Fe(s)3CO(g) Ha kJmol1； CO(g)O2(g)=CO2(g) Hb kJmol1 ； C(石墨)O2(g)=CO2(g) Hc kJmol1则反应：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变 H_ _kJmol122（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是_ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意_。用去的标准盐酸的体积是_mL （2）该实验应选用_（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确
13、定终点？_。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；C,读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_23（14分） 氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中Na+向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处（填“A”、“B”或“C”）。若X为
