《河北省2020学年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2020学年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省黄骅中学2020学年高二上学期第二次月考化学试题1.有关化学反应的说法，正确的是A. 自发反应都是放热反应 B. 自发反应都是熵增大的反应C. 非自发反应在一定条件下能实现 D. 自发反应常温下一定能实现【答案】C【解析】【分析】A、有些吸热反应也能自发进行；B、有些熵减的反应也能自发进行；C、非自发反应在一定条件下也可以发生；D、有些自发反应需在高温下才能进行。【详解】A、焓变不是影响反应方向的唯一因素，有些吸热反应也能自发进行，故A错误；B、熵变不是影响反应方向的唯一因素，有些熵减的反应也能自发进行，故B错误；C、非自发反应在一定条件下也可以发生，故C正确；D、 的反应，需在高温下才
2、能自发进行，故D错误。【点睛】在判断反应是否自发时，应该综合考虑熵变和焓变，即必须根据HTS进行分析，否则会得出错误的答案。2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液C. 盐酸 D. 氨水【答案】D【解析】【分析】加入碱性试剂可以使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱。【详解】A、AlCl3溶液中的加入NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，加入过量氢氧化钠，沉淀又会溶解，故不选A；B、AlCl3溶液中的加入Ba(OH)2溶液生成氢氧化铝沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀又会溶
3、解，故不选B；C、AlCl3溶液与盐酸不反应，故不选C；D、AlCl3溶液中的加入氨水生成氢氧化铝沉淀，加入过量氨水，沉淀不溶解，故不选D。3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是A. 生成物浓度一定增大 B. 某生成物的产率可能提高C. 反应物的转化率一定提高 D. 生成物的物质的量分数一定增大【答案】B【解析】【分析】影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强等，外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加。【详解】A、如果通过减小某生成物浓度导致平衡正向移动，则该生成物的平衡浓度减小，故
4、A错误；B、对于aAgcCg+dDg ，增大A的浓度平衡正向移动，若 生成物的产率提高，若aKsp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成【答案】D【解析】难溶物的Ksp只与温度有关,A选项错;CaCO3沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入盐酸后,C与H+结合为H2CO3,进一步分解为CO2逸出,平衡右移,B选项错;通过难溶物的Ksp数值判断难溶物的溶解度时要考虑化合物类型,C选项错;AgCl与AgI同为AB型化合物,Ksp大的AgCl可以转化为Ksp小的AgI,D选项正确。11. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质
5、的固体是（ ）A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液【答案】D【解析】试题分析：A氯化镁溶液中，Mg2+水解生成弱电解质Mg(OH)2，氢离子和氯离子结合生成盐酸，HCl具有挥发性，Mg(OH)2加热分解生成MgO，最终只能得到MgO，A错误；B.Fe2+易被氧化为Fe3+，加热硫酸亚铁溶液只能得到硫酸铁，B错误；C碳酸氢钠在加热的条件要分解成碳酸钠、水、二氧化碳，加热碳酸氢钠溶液只能得到碳酸钠，C错误；D硫酸铝溶液中，硫酸铝电离的铝离子要水解，但是硫酸不是挥发性酸，最终得到的还是硫酸铝，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算12.下列事实能用电化学
6、理论解释的是A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用【答案】A【解析】【分析】根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能用电化学理论解释，否则不能用电化学理论解释，据此分析解答。【详解】A、锌比铁活泼，铁、锌构成原电池，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，故选A；B、铝在空气中，表面被氧化为氧化膜，保护内部金属不再被腐蚀，不能用电化学理论解释，故不选B；C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，没有构成
7、原电池，不能用电化学理论解释，故不选C；D、镀锌的铁被破坏后，锌被氧化，而铁被保护，镀锡的铁被破坏后，铁失电子被氧化，加快了腐蚀，镀锌铁比镀锡铁耐用，故D错误。13. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ【答案】C【解析】考查反应热的计算。根据题意1mol氢气完全燃烧放出242kJ能量。则有，解得X436kJ。14.可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是 A. 化学方程式化学计量数ac+dB. 使用催化剂，C的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动D. 无法根据图
