《河北省香河县第三中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省香河县第三中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省香河县第三中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题选择题（每小题只有一个正确选项共65分）1下列说法中，正确的是()A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H0表示吸热反应C放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H02以下反应中属于放热反应的是()A氢氧化钾与硝酸反应 B焦炭在高温下与水蒸气反应C石灰石分解成氧化钙和二氧化碳 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应3在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是( )A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C
2、(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S14在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体5下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子
3、百分数大大增加6已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ7下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是() C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4 H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6 CaCO3(
4、s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8AB C D80.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是()AB2H6(g)3O2(g)=B2O3(g)3H2O(l) H2165 kJmol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJmol1CB2H63O2=B2O33H2O H2165 kJmol1DB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g) H2165 kJmol19下列热化学方程式或离子方程式中，正确的
5、是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22NH3H2OMg(OH)22NH4D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)310分解1 g MgCO3可吸收1.366 kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中
6、正确的是()AMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) H1.366 kJmol1BMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) H1.366 kJmol1CMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) H114.7 kJmol1DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) H114.7 kJmol111已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H114.6 kJmol1BH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4
7、(aq)2H2O(l)；H114.6 kJmol1CH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1DH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol112充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5 molL1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为()A16xQ kJmol1 B8xQ kJmol1 C4xQ kJmol1 D2xQ kJmol113下列说法或表示法正确的是()A由“C(s，石墨)C(s，金刚石)H119 kJmol1”可知金刚石比石墨稳定B在
8、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1C在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多14已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3119.6 kJ/molBC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1559.8 kJ/molCC2H6(g)O2
9、(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1559.8 kJ/molDC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1559.8 kJ/mol15已知(1) H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3) H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式正确的是()Aa c d 0 C2ab 016已知 2C(s)O2(g)=2CO(g)H1221.0 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJ
10、mol1则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol117. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为30%2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 molL1其中正确的是（
11、）A. B. C. D. 18右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是()A左高右低 B左低右高 C左右一样高 D来回振动19在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为5:3 Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 mol/L D2 min末时A的消
12、耗浓度为0.5 mol/L20一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)21将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行 D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末
13、状22在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 molL1、0.05 molL1和0.3 molL1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是 ()Ac(SO2)0.25 molL1 Bc(O2)0.12 molL1Cc(SO2)c(SO3)0.15 molL1 Dc(SO3)c(O2)0.3 molL123在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为()A1.6 mol B1.2 mol
