《河北省邯郸市荀子中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市荀子中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市荀子中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）满分100分，时间90分钟一、选择题（单项选择题，共8小题，每小题2分，共16分）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是.道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型A. B. C. D.2.某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+253.下列各组元素属于p区的是 A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.B
2、F3 B.NCl3 C.PCl5 D.CHCl35.下列物质中不存在氢键的是A冰醋酸中醋酸分子之间 B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子7.X是短周期元素构成的某离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中正确的是A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不
3、在第一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、选择题（每小题有12个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分）9.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)E(3p)E(3d) B.E(3s)E(2s)E(1s) C.E(4f)E(3d)E(4
4、s) D.E(5s)E(4s)E(4f) 10.下列表达方式错误的是A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子构成 C11.下列各组原子，彼此性质一定相似的是 A.1s2与2s2的元素 B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素12.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于H
5、mX13.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12D晶体的空间最小环共有6个原子构成三、填空题（共29分）15.(17分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素
6、；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 。16.（12分） 根据图回答
7、问题： A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为、。钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为。石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为，CC键个数为。晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推
8、断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、BB键的个数依次为、。四、填空题：（20分）17. （12分）指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。（1） SCl4 （2）BCl3 （3）CS2 （4）PO43- （5）Cl2O （6）C6H618. (8分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是
9、 (填物质字母代号)。（3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“”、“”或“晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4 CBr4 CCl4 CH4 CSiF4 NaF NaCl NaBr五、计算（11分）19某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： 晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA mol1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。（单位取“cm”）
