《河北省邯郸市大名县第一中学2020学年高二化学5月月考试题（清北班含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市大名县第一中学2020学年高二化学5月月考试题（清北班含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市大名县第一中学2020学年高二化学5月月考试题（清北班，含解析）一、选择题(共20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)1.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A. 1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mo
2、l，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 的中，含有个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个
3、P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子
4、数为8NAC. 1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为4价，CO2中C的化合价为4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D、1molCO含有质子物质的量为(68)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为27mol=14mol，因此1mo
5、lN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。4.化学与社会密切相关，下列说法错误的是()A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢B. 氧化铝可用来制造耐高温的容器C. 食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D. 洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂【答案】A【解析】详解】A.水垢中含有碳酸钙，加硫酸溶解会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，所以不能把水垢完全溶解，故A错误；B.氧化铝的熔沸点高，可用来制造耐高温的容器，故B正确；C.食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，故
6、C正确；D.棉制品的主要成分是纤维素，纤维素在碱性条件下不能水解，所以洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂，故D正确。故选A。5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；B亚硫酸是弱电解质，则2
7、L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，B错误；C过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从1价水的0价，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2NA，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的
8、关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。【此处有视频，请去附件查看】6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 60g丙醇中存在共价键总数为10NAB. 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD. 235g核互U 发生裂变反应： +n +10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】试题分析：A60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构
9、简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B根据碳原子守恒可知1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO32离子数之和为0.1NA，错误；C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子形成钠离子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D235g核素U的物质的量为mol，根据反应可知反应消耗一摩尔中子，净产生的中子（n）数为9NA，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，以溶液中物料守恒、氧化还原反应中电子
10、转移计算以及核裂变反应为载体，难度不大，但要准确解答该题需要牢固扎实的基础知识，像丙醇的结构，物料守恒等。物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5 NAD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A. H218O与D2O的
11、摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2e，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。故选A。此处有视频，请去附件查看】8.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二
12、铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A. 231.5mLB. 268.8mLC. 287.5mLD. 313.6mL【答案】BD【解析】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的气体是NO，则氧气完全反应，发生反应消耗的气体的体积是448mL-44.8mL=403.2ml，其中含有的氧气是V
13、(O2)= 403.2ml2/3=268.8mL。若最后剩余的气体是O2，则O2应该是反应消耗的和剩余的两部分，氧气的体积是：V(O2)= 403.2ml2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是选项BD。【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。【此处有视频，请去附件查看】9. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A. +3B. +4C. +5D. +6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。【此处有视频，请去附件查看】1
14、0.下列指定微粒的数目相等的是( )A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C. 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D. 等质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B【解析】【详解】A.1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，故A错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，故B正确；C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相
15、同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，故C错误；D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，在金属质量相同，化合价也相同的情况下，分子量越小的金属，消耗氯气的物质的量就越大，所以等质量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应镁转移电子数目多，故D错误。故选B。11.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反
