《河北省邯郸市大名一中2020学年高二化学下学期5月半月考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市大名一中2020学年高二化学下学期5月半月考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市大名一中2020学年高二化学下学期5月半月考试试题（第一章：从实验学化学）一、选择题(共20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A1 mol NH3中含有的质子数约为6.021023B0.5 molL1NaCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 molC8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.031023D标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.80610242在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()分子数密度质量质子数
2、原子数AB C D325时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 molL1D上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAC1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAD
3、在反应11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA5下列实验操作或仪器选择正确的是()A配制200 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 gB配制1 molL1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制1 molL1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制0.1 molL1的NaOH溶液6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A硅晶体中，有NA个Si就有2NA个SiSi键B常温常
4、压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na数目相等C1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD0.2 mol NH3与0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO分子数为0.2NA7在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度 gcm3(小于水的密度)，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5wD溶液中c(OH) molL1c(H)8下列说法正确的是()A含有相同氧原子数的
5、SO2和CO的质量之比为7:8B等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H)相等C等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)中所含的电子数相等D等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11:169下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是()A200 mL 2.5 molL1 MgCl2溶液 B1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液C250 mL 1 molL1 AlCl3溶液 D300 mL 5 molL1 KClO3溶液10如图中的两条线分别代表1 g C3H6和1 g M气体在相同容器中的压强和温度的关系，试根据图像判断M气体可能是()AC2H4 BC3H8 CH2S DN2O411
6、下列说法正确的是()A现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体C制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加饱和FeCl3溶液35滴并继续煮沸至红褐色D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯12用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6 g Fe完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，
7、钠失去2NA个电子C0.5 mol雄黄(As4S4 ，结构如图)中含有NA个SS键D镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏13把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸，也恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a) molL1B(2ba) molL1 C molL1 D molL114工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH和生成Al(OH)3的量随加入的N
8、aHCO3溶液的体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是()Aa点溶液中存在的离子有Na、AlO、OH、HBb点与c点溶液中所含微粒种类相同CNaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 molL1D生成沉淀的离子方程式：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO15.下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁16.下列叙述不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若
9、先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线17.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操
10、作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br219.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还
11、原性20.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强二、非选择题(共4小题，40分)21.醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶
12、液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点_。22.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.4 m
13、ol NH3，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3 g。(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_。(2)将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为_。.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/(molL1)溶液的密度/(gcm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后
14、溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)将物质的量浓度分别为c2 molL1和0.2c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)0.6c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。23如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。2
