《河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1.下列说法错误的是（ ）A. 碱性锌锰电池是二次电池B. 铅蓄电池是二次电池C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部【答案】A【解析】试题分析：A碱性锌锰电池是一次电池，A错误；B铅蓄电池是二次电池，B正确；C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生，C正确；D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，D正确，答案选A。考点：考查化学电源的有关判断2.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：
2、2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。3. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌作阴极，镀件作阳极
3、，溶液中含有锌离子【答案】A【解析】试题分析：A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子，就可以使铁制品表面覆盖一层Zn，从而得到保护，正确；B锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子，这时镀件就会失去电子，发生氧化反应而被腐蚀，错误；C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子,会再镀件上电镀一层Fe，不符合题意，错误；D铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子,镀件失去电子，发生氧化反应，不能实现在铁制品上镀上一定厚度的锌层的目的，错误。考点：考查电镀原理应用正误判断的知识。4.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据图知
4、，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，故选A。5.现有0.01mol/L的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，c(H)=0.2mol/L，pH1；CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c(H)0.1mol/L，所以pH1；碱：KOH是强电解质，完全电离
5、，c(OH)=0.1mol/L，所以pH=13；盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c(H)=0.1mol/L，所以pH=1；所以pH由小到大的顺序排列的是，选A。考点：考查pH大小比较6. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶
6、液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【答案】C【解析】A项，根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极；Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，正确；B项，放电时，负极反应为Fe-2e +2OH =Fe（OH）2，正确；C项，电池充电时的反应为Fe(OH)22Ni(OH)2=FeNi2O33H2O，阴极电极反应为Fe（OH）2+2e =Fe+2OH ，阴极附近碱性增强，pH增大，错误；D项，充电时阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，正确；答案选C。点睛：二次电池放电时为原
7、电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。【此处有视频，请去附件查看】7.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A. H3=H1+2H2B. H3=H1+H2C. H3 =H1-2H2D. H3=H1-H2【答案】A【解析】【详解】2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2；2Cl2（g）+2H
8、2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3；则反应=+2，由盖斯定律可知，H3=H1+2H2，故选A。8.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（ ）氯化钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸硫酸钠溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：电解氯化钠溶液生成氢气和氯气和氢氧化钠，溶液的pH变大。电解硫酸铜溶液生成铜和氧气和硫酸，溶液的pH变小。电解氢氧化钠溶液，实际上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度增大，pH变大。电解硫酸溶液实际上是电解水，硫酸的浓度增大，溶液的pH变小。电解稀盐酸，生成氢气和氯气，溶液的pH变大。电解硫酸钠溶液实际是电解水，溶液
9、的pH不变。所以pH逐渐减小的有和 ，选C。考点：电解原理的应用【名师点睛】电解通常分成四类：1.电解电解质型：例如电解盐酸或氯化铜，随着电解的进行，电解质减小，溶液的浓度减小。2.电解水型，例如电解硫酸钠，硫酸，氢氧化钠等，随着电解的进行，水减小，溶液的浓度增大。3.放氢生碱型。例如电解氯化钠，生成氢气和氯气和氢氧化钠，溶液的碱性增强。4.放氧生酸型。例如电解硫酸铜或硝酸银，生成硫酸或硝酸，溶液的酸性增强。9.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分震荡：Ag+ +I=AgIB. 氢氧燃料电池的负极反应：O2 +2
10、H2O +4e- =4OH-C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e-=CuD. 钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+【答案】D【解析】【详解】A、在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡生成AgI，AgCl和AgI都是难溶物质，所以其离子方程式为：AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-，故A错误；B、氢氧燃料电池的负极为氢气失电子，若是酸性介质，则其电极反应式为：H2-2e-2H+；若是碱性介质，则其电极反应式为：H2+2OH-2e-2H2O，故B错误；C、粗铜精炼时，纯铜作阴极析出铜单质，所以与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2
11、e-Cu，故C错误；D、钢铁发生电化腐蚀的负极为Fe失电子，所以负极的反应为：Fe-2e-Fe2+，故D正确。故选D。10.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的（ ）A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体5.6L【答案】B【解析】试题分析：微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2
12、+24H+(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H+。不能在左边加OH-、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O2+24H+24e-12H2O，从两极反应可知：负极生成H+，正极消耗H+，即通过质子交换膜从负极到正极传导H+，选项C不正确。从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体224 L，D项错。考点：燃料电池11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（ ）A. 溶液中OH-向电极a移动B. 电极b上发生还原反应C. 负极的电极反应为2NH3-
13、6e-+6OH-N2+6H2OD. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4【答案】D【解析】NH3被氧化为常见无毒物质即N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH_，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中OH-向电极a移动，A正确；电极b上发生还原反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D错误。答案选D。12.室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ +OH-。下
14、列叙述正确的是（ ）A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）【答案】B【解析】A 错 将水加热，平衡向正反应方向移动，KW增大B 对 向水中加盐酸，c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动C 错向水中加入少量NaOH固体，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动D 错 向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO结合水电离出的H，使c(H+)减小，平衡右移，c(0H)c(H
15、+)13.高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42+4H2OC. 放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2D. 放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】A【解析】【详解】根据电池总反应可知，放电时：锌的化合价升高，所以锌是负极，K2FeO4中铁元素化合价降低，所以K2FeO4为正极。A项，由反应可知，转移6mol电子时正极有2mol K2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1mol
