《河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、邢台市第八中学2020年度第二学期期末考试试卷高二化学一、单选题(每题3分，共18小题)1. 下列说法中正确的是（）A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D. 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小【答案】D【解析】分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。失电子难的原子获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，B不正确。某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不正确。所以正确的答案是D。2.下列各组元素性质的递变情况错误的是A. Li、Be、B原子的最
2、外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C. N、O、F电负性依次增大D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大【答案】D【解析】【分析】A根据原子核外电子排布分析；B根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小。【详解】ALi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，选项A正确；BP、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，选项B正确；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，选项C
3、正确，D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，选项D错误。答案选D。3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化【答案】B【解析】A随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区
4、，故B正确；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。4.将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A. Cu、Fe3B. Fe2、Fe3C. Cu、Cu2D. Cu、Fe2【答案】D【解析】试题分析：金属的还原性为铁大于铜，相同条件下，铁先与铜反应，离子的氧化性为铁离子大于铜离子大于亚铁离子。相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子，因为铁有剩余，所以铜不反应，反应后一定有铜剩余，铁与铁离子反应生成亚铁离子，铜离子
5、都会发生反应生成亚铁离子和铜，所以反应后一定有亚铁离子和铜，选D。考点： 铁的化学性质，铜及其重要化合物的性质5.已知N2O2=2NO为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN、O=O键的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为()A. 1 264 kJmol1B. 632 kJmol1C. 316 kJmol1D. 1 624 kJmol1【答案】B【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即946 kJmol1498 kJmol12x180 kJmol1，解得x632 kJmol1 ，答案选B。6.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的
6、白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构D. B原子杂化轨道类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力【答案】B【解析】A稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；B一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确；C硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用
7、电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误；故选B。点睛：注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。关于氢键需要注意以下三点：有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。分子内氢键基本上不影响物质的性质。7.
8、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A. 晶体硅B. 食盐C. 干冰D. 金属钾【答案】C【解析】试题分析：A晶体硅 是原子晶体，熔化时断裂共价键，错误；B食盐是离子晶体，熔化时断裂离子键，错误；C干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D金属钾是金属晶体，熔化时断裂的为金属键，错误.考点：考查物质的熔化与晶体类型的关系的知识。8. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是A. CO和N2B. O3和NO2C. CO2和N2OD. N2H4和C2H4【
9、答案】D【解析】试题分析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。则A、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。考点：考查等电子体9.据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是( )选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质 A 浓氨水 B 稀硫酸 石灰石 溶液
10、C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、氨气的收集错误，错误；B、试剂错误，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，错误；C、试剂错误，稀硝酸与铜反应生成NO，错误；D、正确。考点：考查气体的制备与收集有关问题。10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( )元素 I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是第A族元素
11、C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【分析】观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于I A族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于III A族。【详解】A. 由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；B. 由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于III A族，B正确；C. X位于I A族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D. Y位于III A族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，
12、不和冷水反应，D错误；故合理选项D。【点睛】对于元素的电离能而言，In和In+1的两个数据发生突变时，该元素易形成+n价的化合物，从而可以判断该元素在周期表中的族位置。11.下列物质分类正确的是( )A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D. 盐酸、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】【详解】A. 酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B. 盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误；C. 电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误；D. 盐酸是HCl的水溶
13、液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D正确；故合理选项为D。【点睛】电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物。12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A. 原子半径：WZYXMB. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一
14、定既有离子键，又有共价键【答案】C【解析】正确答案：C由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na 元素。所以，原子半径应是WXYZM（即NaCNOH）,A选项错。B选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而
15、Na2O2不是直线型共价化合物（折线型化合物），B错误。C选项是正确的，例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D选项中，X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，所以D错。【此处有视频，请去附件查看】13.下列关于晶体的说法中正确的是( )A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B. 金属晶体的熔点和沸点都很高C. 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键D. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键【答案】C【解析】【详解】A. 离子晶体中每个离子周围可能吸引着6个带相反电荷的离子，比如NaCl晶体；也可能吸引
