《河北省邢台市第八中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省邢台市第八中学2020学年高二化学上学期期中试题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年第一学期期中考试高二年级化学试卷(考查范围:必修2第四章 选修4第一章)试卷满分:100分 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分) 1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被
2、污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的、已知化学反应2C(g) + O2(g)=2CO(g), 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32g O2所具有的总能量大于88CO2所具有的总能量C12gC和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多4、下列反应的能量变化与其他三项不同的是( )A铝粉与氧化铁反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫
3、酸反应 D钠与冷水反应 5、利用海水制取淡水的传统方法是( )A.蒸发 B.过滤C.分液D.蒸馏6、列热化学方程式中H的含义表示正确的是 ( ) A. H (中和热) B.浓) H (中和热) C. H(燃烧热) D. H(燃烧热) 7、下列说法正确的是( )A焓变单位中kJmol-1,是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0,反应吸热时H0C一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,H为“+”D一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,H为“” 8、已知2HBr(g);H=-72 蒸发1 mol 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据
4、如下表: H2(g)Br2(g)HBr1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量(kJ)436a369则表中a为( ) A.404B.260 C.230 D.200 9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1, 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A.+184.6kJmol-1 B.-92.3 kJmol-1 C.-184.6 kJmol-1 D.+92.3 kJmol-110、甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是( ) A. H=+890 kJmol-1
5、 B. H=+890 kJmol-1 C. H=-890 kJmol-1D. H=-890 kJmol-1 11、同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是( ) A.2A(l)+B(l) 2C(g) H B.2A(g)+B(g) 2C(g) H C.2A(g)+B(g) 2C(l) H D.2A(l)+B(l) 2C(l) H 12、下列关于金属冶炼的说法正确的是( )A.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热D.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,
6、冶炼方法由金属的活泼性决定13、从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( ) A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”14、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气
7、的混合气体11.2L(折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q215、在298K 、100kPa 时,已知:2H2O(g)= O2(g)+2H2(g ) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是( )A . H3=H1+2H2 B. H3=H1+H2 C. H3=H1-2H2 D. H3=H1- H216、下列说法或表示法正确的是 ( ) A等量
8、的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知,石墨比金刚石稳定C在稀溶液中:H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1,若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H = +285.8 kJ mol1 17、下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g);H1C(s)1/2O2(g)C
9、O(g);H2S(s)O2(g)SO2(g);H3S(g)O2(g)SO2(g);H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l);H52H2(g)O2(g)2H2O(l);H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g);H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s);H8A B C D 18、根据反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( ) A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 二、填空题:(46分) 19、(14分)用50mL0.5
10、0mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 (2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么? , (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。20、(8分) 在火箭推进器中装有强
11、还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)=H2O(g);H=+44kJmol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是_kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_。(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);H=+67.7 kJmol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g);H=-534
12、kJmol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。21、(6分)(1)某反应过程中能量变化如图所示: 写出该反应的热化学方程式 。 (2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知 mol的在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式 。 (3)合成氨反应的热化学方程式为: H=-92.2 已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放 mol 。22、(12分) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1).为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂可以选用,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为。(2).加入试剂后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。(3).试剂选用_;写出其反应的离子方程式 。(4).无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为 。23、(6分)(1)在25、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的燃烧热的热化学方程式应为 。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在