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1、河北省邢台市第二中学2020学年高二化学下学期第四次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23 Cl:35.5 Ba:137 S:32 O:16一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释AFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜B浓硝酸久置后变黄色硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸C常温下将铜加入浓硫酸中无明显现象铜表面生成致密的氧化膜D在酸性高锰酸钾溶液中通入过量的SO2，溶液褪色二氧化硫具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A
2、.应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜，故A错误；B.浓硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2是红棕色气体，NO2溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；C.Cu性质较不活泼，常温下，Cu和浓硫酸不反应，加热条件下二者反应生成硫酸铜、SO2和水，故C错误；D.SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故D错误。答案选B。【点睛】本题解题时需注意硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2能溶于浓硝酸，据此分析B；常温下，Cu和浓硫酸不反应
3、，加热条件下二者反应生成硫酸铜，据此分析C；SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此分析D。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 1 mol Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子B. 4.7 g核素发生裂变反应： 3，净产生的中子()数为0.06NAC. 1 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NAD. 在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为1.75NA【答案】B【解析】【详解】A.1 mol Cl2与过量Fe粉反应的产物是FeCl3，Cl2中的氯元素化合价由0价降低到-1价生成
4、Cl-，1个Cl2过程中得2个电子，则1 mol Cl2过程中转移2 mol e，故A正确；B.核素发生裂变反应： 3，净产生的中子()数为3-1=2，4.7 g核素的物质的量为0.02mol，则发生裂变时净产生的中子数为0.04NA，故B错误；C.1 mol Zn失去2 mol e，故硫酸被还原为SO2和H2的物质的量之和为1 mol，则生成的气体分子数为NA ，故C正确；D.反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中每生成4 mol Cl2就有1 mol KClO4参加反应，转移7 mol e，所以每生成1 mol Cl2，转移的电子数为1.75NA，故D正确。答案选B。3.常温下，
5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 通入足量CO2后的溶液中：Na、SiO32-、CH3COO、SO32-B. 饱和氯水中：Cl、NO3-、Na、SO32-C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、Na、NO3-、SO42-【答案】C【解析】【详解】A. 通入足量CO2后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性强于硅酸，则能与溶液中的硅酸根反应生成硅酸，离子方程式为H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3+CO32-，不能大量共存，故A错误；B.氯水中存在强氧化性的次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，在溶液中不能
6、共存，故B错误；C.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，该选项中的离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D.与Al反应能放出H2的溶液既可能是呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下， NO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，碱性条件下， OH-与Fe2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；【点睛】本题考查的是离子共存问题。解题时需注意B选项饱和氯水中存在次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；D选项与Al反应能放出H2的溶液既可能是呈酸性，也可能呈碱性，这些离子若在指定溶液中一定能大量共存应既能与氢离子共存也能与氢氧根离子共存。据此解答。4.下列实验过程中，始终看不到明显变化的是()A. 向10
7、mL 0.1 molL1FeCl2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2B. 向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C. 向含有Na、Fe2、Cl、SO42-的溶液中通入NO2D. 向5 mL 0.1 molL1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL 0.1 molL1AlCl3溶液，边滴加边振荡【答案】D【解析】【详解】A. 因为氯气具有强氧化性，二价亚铁离子有还原性，所以氯气将二价亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故A错误；B. 因为铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以会有白色沉淀产生，故B错误；C. 因为二氧化氮通入溶液与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧
8、化性可以将二价铁离子氧化成三价铁离子，所以溶液会有浅绿色变成浅黄色，故C错误；D. 向5mL0.1molL1即0.0005molNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1molL1即0.0001molAlCl3溶液，只发生Al3+4OHAlO2+2H2O，所以无明显变化，故D正确。答案选D。【点睛】解题时需注意A选项根据氯气具有强氧化性，可以氧化亚铁离子；B选项根据铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢气体判断；D选项向5mL0.1molL-1即0.0005molNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1molL-1即0.0001molAlCl3溶液，此反应为氢氧化钠过量的反应，离子方程式为Al
9、3+4OH-AlO2-+2H2O，没有明显现象。据此解答。5.氯及其化合物用途广泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白精的有效成分是次氯酸钙，洁厕剂的有效成分是盐酸。已知酸性： H2CO3HClOHCO3。下列有关说法正确的()A. “84”消毒液与洁厕剂混合使用，能增强漂白或去污效果B. 工业上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯气C. 可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO【答案】C【解析】【详解】A、洁厕灵主要成分是盐酸，盐酸与次氯酸钠会反应生成有毒气
10、体氯气，所以两者不能混合使用，故A错误；B、氢氧化钙的溶解度较小，则工业上制取漂白粉是向石灰乳中通入足量的Cl2，故B错误；C、电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH，生成的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D、由于酸性： H2CO3HClOHCO3，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3，故D错误。答案选C。6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 醋酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2
11、OB. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I= 3I2+2H2OC. 已知还原性Fe2+Br，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2= Br2+2Fe3+4C1D. 在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+ OH+ HCO3= CaCO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A.醋酸为弱电解质，在离子方程式中仍保持化学式形式，则醋酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生，离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = CO2+2CH3COO-+ Ca2+ + H2O，故A错误；B.不符合电子的得失守恒，应该是4H+ +O 2 +4l = 2
12、I2 +2H2 O；C.氯气首先氧化亚铁离子，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，然后剩余的氯气再氧化溴离子，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，则向a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2时为二者恰好完全反应，将两个离子方程式合并为：2Fe2+2Br+2Cl2= Br2+2Fe3+4C1，故C正确；D.在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液生成碳酸钙、水、碳酸钠，离子方程式为：Ca2+ 2OH+2 HCO3= CaCO3+Na2CO3+2H2O，故D错误。答案选C。7.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(
13、FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D【解析】【详解】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控p
14、H的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。【此处有视频，请去附件查看】8.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，下列说法不正确的是（ ）A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.
15、相同条件下，每吸收10m3 SO2就会释放出2.5m3CO2【答案】C【解析】【详解】由信息可知，反应物是碳酸钠、硫化钠和二氧化硫，生成物由二氧化碳和硫代硫酸钠，所以反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；A、由反应方程式中S元素的化合价有升有降，所以硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B、根据反应方程式可知，Na2S中硫化合价升高，为还原剂，SO2中硫化合价降低，为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故B正确；C、由反应方程式可知每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子，故C错误；D、根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积是2.5m3，故D正确。答案选C。9.我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产
