《河北省大名一中2020学年高二化学下学期第四周周考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省大名一中2020学年高二化学下学期第四周周考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省大名一中2020学年高二化学下学期第四周周考试题说明：1、本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）共二大题21个小题，。满分100，考试时间90分钟。2、可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷 选择题（共51分）1、 选择题（每题只有一个正确选项，17小题每题3分，共51分）1.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平
2、面C.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D.15.2 g该物质含有6.021022个原子2下列对C原子的sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，说法正确的是（ ）Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等3在Pt(NH3)4Cl2中Pt2+ 离子的配位数是（ ）A1个 B2个 C4个 D6个4若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ）A若n=2，则分子的立体构型为V形 B若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C若n=4，则分子的立体构型为正四面体
3、形 D以上说法都不正确5.下列现象与形成配合物无关的是()A.向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C.Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色D.向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失6.通常工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为 0.3 NAB. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的
4、数目约为 0.1 NAC. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为 9 NAD. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2的体积在标准状况下约为 0.224 L7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2- K+C. c(NO3-) = 1 molL-1 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-8.在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯
5、化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)（）A8种 B13种 C17种 D21种9.常温下，向20.00mL 0.1000molL1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（）A点a所示溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C点d所示溶液中：c（SO42）c（NH3H2O ）c（OH）c（NH4+）D点c所示溶液中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH）10.下列说法错误的是（ ）N
6、aHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大浓度均为0.lmolL-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.l molL-1氨水中滴加0.l molL-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=10-a molL-1向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)c(HSO3- )c(H+)c(OH-)c(S
7、O32-)常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1 molL-1：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A B C D11在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列说法正确的是( )容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH
8、34 mol NH3NH3的浓度/molL1c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A.2c1c3 B.ab92.4 C.2p2p3 D.13112.周期表中前20号元素X、Y、Z。己知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构：Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是()A离子半径：X+Y- BZ元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4CX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3等化合物 DY的氢化物中存在离子键13.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电
9、池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xc(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)16.已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法不正确的是（）滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+V=224mL V=336mL样品中含氧元素的物质的量为0.03mol溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molA B C D17.下列说法正确的是( )A、氢气的燃烧热为285.5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJ/mol
10、B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2 (-57.3)KJ/molC、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6和76， AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) H= 一123.8 KJ/mol第II卷 非选择题（共49分）18.（共14分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用N
11、a2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的分子量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（
12、2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量较高（可检测范围内），其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数 滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。19.（13分）工业上用菱锰矿
