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1、河北省唐山一中2020学年高二化学下学期期中试题说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O-16 Mg24 S32 Zn65 Ni59 卷(选择题 共50分) 一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）1原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是A道尔顿发现原子“空心球”模型B汤姆逊发现电子“葡萄干面包”模型C卢瑟福进行粒子散射实验“核式”模型D玻尔解释氢原子光谱“电子分层排布”模型2
2、在单质的晶体中一定不存在A离子键B分子间作用力 C共价键D金属离子与自由电子间的作用3下列化学用语的书写正确的是A羟基的电子式：B过氧化氢的电子式：CAs原子的电子排布式：Ar4s24p3DMg原子的核外电子排布图：4下列物质属于分子晶体的是A二氧化硅B碘C镁 D NaCl5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.与互为同位素C氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物6已知BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R ： 据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及A共价键和配位键 B氢键C离子
3、键D范德华力7下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是ACCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 BBF3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形8硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O79下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl10下列关于金属晶体的叙述正确的是A用铂金做首饰不能用金属键理论解释B固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C金属晶体最密堆积方式只有面心立方
4、堆积方式D金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样11下列说法中正确的是AC60气化和干冰升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中一定能导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 12下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是ACo(NH3)4 Cl2ClBCo(NH3)3 Cl3CCo(NH3)6Cl3DCu(NH3)4Cl213下列说法中，不正确的是A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+C日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与1
5、32I、133I互为同位素D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱14下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-15有关杂化轨道理论的说法不正确的是A杂化轨道全部参加形成化学键B杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Csp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180D四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释16下面的排序不正确的是A硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 B晶格能由大到小： NaF NaCl NaB
6、rNaIC晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl17根据氢原子和氟原子核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A两者都为ss 键B两者都为pp 键C前者为pp 键，后者为sp 键D前者为ss 键，后者为sp 键18微粒和，肯定属于同族元素且化学性质相似的是A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子19、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序
7、数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A四种元素的原子半径：rZrXrYrw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子20据报道美国准备试验绿色航天推进剂离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是A羟基硝酸铵中各原子共平面B固态时羟基硝酸铵是离子晶体C羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子21下列说法中不正确的是 质子数相同的微粒一定属于同一种元素共价化合物中不存在离子键
8、质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 非金属元素之间不可能形成离子键 离子键是指阴阳离子间的静电吸引力 水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键ABCD22碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A该物质在一定条件下可发生水解反应B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO223下列有关说法不正确的是A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C氢化物的沸点按NH3、B
9、iH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减 D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强24 CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是AC、N、O原子采用相同的杂化方式B分子中所有原子一定共平面 C分子式为C3H3N3O3 D生成该物质的上述反应为中和反应25如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、
10、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4卷(非选择题 共50分)二填空题26（15分）过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于_区。某一次性电池负极材料是Zn，正极材料是Mn的一种常见氧化物，放电后生成MnOOH，电解质是KOH。该电池的正极反应式为_。(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2中电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数
11、为_。BH4的立体构型是_。(3)单质Cu的晶体类型为_，晶体中组成微粒通过_作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为_。在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)单质铁有、三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为_，、三种晶胞的边长之比为_。 27（10分）元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(
12、已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为_，“8”单质晶体的类型为_。 (3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153 401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最近且等距离的Mg2有_个。(5)Si、C和O的
13、成键情况如下：化学键C-OC=OSi-OSi=O键能/(kJmol1)360803464640C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。28（12分）A、B、C、D、E、为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。元素原子的价电子数比其余电子数少8。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），在元素周期表中的位置 。（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是 （填化学式）。（3）B、C形成的某种
