《江西省鹰潭市2020学年高二化学上学期期末质量检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省鹰潭市2020学年高二化学上学期期末质量检测试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省鹰潭市2020学年高二化学上学期期末质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Na：23 第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的正确选项)1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C. 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可
2、再生能源和二次能源【答案】D【解析】【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是在一定条件下把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO、H2)；煤的液化是在一定条件下将煤转化为液体燃料；所以煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径，故不选A；B. 可以通过将海水淡化或把污染的水净化后使用解决淡水资源紧缺问题，用光催化分解代替电解水制氢气可减少电能的消耗，实现节能环保，故不选B；C.油品从国IV汽油升级到国V汽油，可减少氮氧化物及颗粒物的排放，则有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，故不选C；D.太阳能属于一次能源，故
3、选D；正确答案：D。【点睛】易错点A选项，对于煤的气化、液化和干馏概念的理解。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB. 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目等于NAD. 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA【答案】A【解析】【详解】A. 10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为10-11010-3NA=0.001NA，故A正确；B.合成氨反应中， N2与H2反应
4、可逆，无法计算生成的NH3分子数，故B错误；C. NaClO溶液中ClO会有部分水解生成HClO，含有ClO的数目小于NA，故C错误；D. 18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为 =0.4NA，故D错误；正确答案：A。3.常温下，向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是A. c(Na) / c(SO32-)的值 B. 水解常数KhC. 水的电离程度 D. 溶液中c(OH)c (H+)【答案】A【解析】【详解】A. c(Na) / c(SO32-)= n(Na) / n(SO32-)，由于加入了NaOH固体，增加了钠离子的物质
5、的量，所以一定增大；加水稀释时，钠离子物质的量不变，亚硫酸根离子水解程度增大，剩余亚硫酸根离子物质的量减少，c(Na) / c(SO32-)= n(Na) / n(SO32-)一定增大，故A正确；B.水解常数Kh只与温度有关，故B错误；C.盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，所以加入少量NaOH固体或加水稀释，水的电离程度均减小，故C错误；D.溶液中c(OH)c (H+)=Kw，只与温度有关，故D错误；正确答案：A。【点睛】影响电离平衡常数，水解常数，水的离子积常数，溶度积常数，化学平衡常数大小的外界条件只有温度。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离的c(
6、OH)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B. 由水电离的c(OH)c (H+)=10-20 molL-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C. KW/c(H+) =ll0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D. 溶液中c (H+)/c(OH) =ll0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-【答案】B【解析】【详解】A.水电离的c(OH)=10-13 molL-1，说明抑制了水的电离，可能为酸性环境也可能为碱性环境， Fe3+不能存在于碱性环境，会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B.水电离的c
7、(OH)c (H+)=10-20 molL-1的溶液中，说明抑制了水的电离，可能为酸性环境也可能为碱性环境，Na+、K+、NO3-、SO42-均能大量存在，故B正确；C. KW/c(H+) =ll0-13 mol/L，得出此溶液为酸性溶液， ClO-会与H+生成HClO，不能大量存在，故C错误；D. c (H+)/c(OH) =ll0-12 mol/L，得出此溶液为碱性溶液， NH4+会和OH反应，不能大量存在，故D错误；正确答案：B。【点睛】酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，不能根据抑制还是促进确定溶液为酸性还是碱性，两种情况均可能。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 红棕色的
8、NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 温度过高对合成氨不利C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH5【答案】C【解析】【详解】A.2NO2 N2O4加压浓度变大导致颜色先变深，平衡正向移动消耗二氧化氮，所以后变浅，故不选A； B.N2+3H22NH3 H0由于正反应放热,升温平衡逆向移动，因此温度过高不利于反应正向进行,造成产率降低,对合成氨不利,故不选B；C.钢铁在潮湿的空气中会发生电化腐蚀，加快腐蚀速率，造成钢铁容易生锈，不能用勒夏特列原理解释，故选C。 D. 醋酸溶液加水稀释至原来体积的100倍，电离平衡正向移动，使得氢离子
9、浓度大于原来离子浓度的1/100，所以pH5，故不选D；正确答案：C。6.向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 K2SO4溶液 Na2CO3固体 水 NaNO3固体 CuSO4粉末 6mol/L的硫酸A. B. C. D. 只有【答案】D【解析】【详解】向反应物中加入适量的K2SO4溶液，会将溶液稀释，氢离子浓度减小，速率减慢，不影响氢气总量，故错误； 向反应物中加入适量的Na2CO3固体，会和硫酸反应生成二氧化碳，造成硫酸浓度，物质的量均减少，速率减慢，产生氢气的量减少，故错误； 向反应物中加入适量的
10、水，会将溶液稀释，氢离子浓度减小，速率减慢，不影响氢气总量，故错误；向反应物中加入适量的NaNO3固体，会产生NO气体，消耗了氢离子，所以生成氢气速率减慢，物质的量减少；向反应物中加入适量的CuSO4粉末 ，锌粒会置换出铜，Cu、Zn、硫酸形成原电池，加快反应速率，不影响生成氢气总量，故正确；向反应物中加入适量的6mol/L的硫酸，会加快速率，但是产生氢气的量也增多，故错误；只有正确，故选D；正确答案：D。7.A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物下列说法
11、错误的是A. 25时0.1mol/LA2D溶液的pH1lg2B. 相同条件下，溶液中水的电离程度：EBAE2DC. 工业上冶炼C可通过电解法得到D. 由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂【答案】B【解析】【分析】A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，确定为H2O和H2O2，所以A为氢元素，B为氧元素；原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，确定D为硫元素，E为钾元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，确定C为铝元素，由此A：H；B：O；C：Al；D：S；E：K。【详解】A. H2S为弱酸，只是部分电离，所以0.1mol/L的H2S溶液的pH1lg2，故不
12、选A；B. 相同条件下，KOH 会抑制水的电离，K2S 水解会促进水的电离，所以溶液中水的电离程度KOHK2S，故选B；C.工业上冶炼Al可通过电解熔融氧化铝得到，故不选C；D. 由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物KAl(SO4)212H2O可作净水剂，故不选D；正确答案：B。8.今有反应X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是( )A. 升高了反应体系的温度 B. 增大了x或y的浓度C. 增大了反应体系的压强 D. 使用了催化剂【答案】A【解析】【详解】A. 升高了反应体系的温
13、度，平衡逆向移动 ，X、Y浓度增大，Z浓度减小，故A正确；B. x或y的浓度并没有瞬间增大，而是渐渐增大，所以B错误；C.增大了反应体系的压强，应该X、Y、Z的浓度同时瞬间增大，平衡不移动，故C错误； D.使用了催化剂，平衡不移动，浓度不变，故D错误；正确答案：A。9.下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项实验内容实验现象或结论A分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B25时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋
14、酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动【答案】C【解析】【详解】A.实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀溶液，改变草酸浓度，观察褪色时间。可改为：分别取两只试管，各加入0.01mol/l的高锰酸钾4ml，其中一只试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4，另一只试管中加入2 mL 0.2 mol/L H2C2O4，记录褪色时间，故A错误；B.实验现象或结论错误，醋酸中生成H2的速率快
15、，但是由于铁粉少量，最终气体一样多，故B错误；C.阴极电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2，故C正确；D.实际化学平衡应该是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3， KCl固体对平衡无影响，故D错误；正确答案：C。10.下列说法正确的是A. 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C. pH相等的(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：D. 某温度时水的离子积常数KW1012，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab911【答案】D【解析】【详解】A.只要满足H-TS0反应就可自发进行，不一定是熵增的
