《江西省赣县中学北校区2020学年高二化学10月月考试题（奥赛班无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣县中学北校区2020学年高二化学10月月考试题（奥赛班无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、赣县中学北校区高二年级十月考化学试卷（零班） 时间：2020年9月26日注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息；2、请将答案正确填写在答题卡上；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5 K39 Cu 64 Ag108 Mn55 Fe56 第I卷（选择题）1、 单项选择题（每小题3分，共48分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B化学键的键能越大，物质的能量越高C一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D应用盖斯定律，可计算某些难以直接
2、测量的反应焓变2、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（ ）Av(D) =0.4mol/(LS) Bv(C) =30mol/(Lmin)C、v(B)=0.6mol/(Lmin) Dv(A) =0.15mol/(LS)3、已知放热反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，2.24LNH3中含有共价键0.3molB该反应过程中，每生成1mol NaNH2，转移电子2molC在该反应条件下，Na的还原性强于H2D该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行4对可逆反应2A(s
3、)+3B(g) C(g)+2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D.5、下列热化学方程式，正确的是（ ）A4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/molB1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -73kJ/molC
4、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol6通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1m
5、ol CH4的热效应 （ ） A放热1940 kJ B吸热1940 kJ C放热485 kJ D吸热485 kJ7在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 molL1min1，下列说法错误的是（ ）Ax的值为1 BM的平均反应速率为0.15 molL1min1CM的转化率为60% D平衡时p的浓度为0.25 molL18、对于可逆反应：2A()B()2C() H0，下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强P(C)10
6、0500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P9、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2：3：2A B C D10、在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) H AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（
7、）A图（1）显示M中一定有：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32） B图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）c（Na2CO3）C图（3）显示M中一定有：c（Na）c（HCO3）2c（CO32）c（OH）c（H +）D图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO313下列说法正确的是（ ）A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)SiD将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol
8、L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小15常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)DV（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（Na+ ） C（CH3COO） C（H+ ） C（OH）16、 在t时，AgI
9、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t时AgBr的Ksp=510-13下列说法不正确的是( )A在t时，AgI的Ksp=2.510-15 mol2L-2B图中b点有碘化银晶体析出C向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D在t时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常数K=200第II卷（非选择题）二、填空题（共5个小题，共52分。）17、（1）（1）已知25时：SO2（g）2CO（g）2CO2（g）1/x Sx（s） HakJ/mol2COS（g）SO2（g）2CO2（g）3/x Sx（s） HbkJ/mol。则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）
10、反应的热化学方程式是 （2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_ _（己知lg2=0.3，lg5=0.7）（3）在25、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 （4）已知25 时，KspAgCl=1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL蒸馏水中；b100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L18、已知KHC2O4溶液呈酸性， KHC2O4溶液呈酸性的原因（结合方程式和文字解释） KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_。在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是_ _。Ac(C2O42)c(H2C2O4)Bc(OH)=c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)Cc(K)c(H)=c(OH）c(HC2O42)2c(C2O42)Dc(K)=c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)按要求完成下列填空：（1）将10mL0.1mol/L的稀盐酸加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(
