《江西省2020学年高二化学上学期第一次月考试题（20-31班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2020学年高二化学上学期第一次月考试题（20-31班）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、玉山一中2020学年度第一学期高二第一次月考化学试卷(20-31班) 满分：100分 时间：90分钟 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题），共100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5第卷（共54分）一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJmol-1、890.3kJmol-1、2219.9kJmol-1、393.5kJmol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是AC2H5OH BCH4 C
2、C3H8 DC2下列说法中正确的是A吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应3在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是A平衡时，容器内的压强是起始时的Bx值等于3CA的转化率为20%DB的平均反应速率为0.4 molL-1min-l4中和热测定实验中，用50mL0.50m
3、ol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌B装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热H偏大D改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热H和原来相同5对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，下列图像正确的是6下列对化学反应速率的认识正确的是AH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C选用
4、适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加7某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入X，上述反应的H增大8根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g)2C(g) Hc+d B平衡向右移动C重新达平衡，A气体浓度增大 D重新达平衡时，B的体积分数增大15温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生
5、反应PCl5(g)PCl3（g）Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s 的平均速率B该温度下，反应的平衡常数K0.025C保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c(PCl3)0.11 mol/L，则该反应的H 0D反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c(Cl2)0.2 mol/L16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)H2O(l) H。分别向的NaOH的溶液中加入：浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2H3 BH
6、1H2H3CH1H2H3 DH1H2H317在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)0.35molL1min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ18某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)
7、，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A30 min40 min 间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min 时降低温度，40 min 时增大压强D30 min时减小压强，40 min时升高温度第卷（共46分）二、非选择题(每空2分，共46分)19(12分)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_。(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2S
8、O4溶液与 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4。已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J(g)，溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热H=_（结果保留小数点后一位）， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_。(3)实验中若用60mL 0.25molL H2SO4溶液跟50mL 0.55molL NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50molL1 醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)20(12分)有
9、科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能作为能源的优点有_，_（任答两点）(2)在101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题该反应反应物总能量_生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）氢气的燃烧热H_若1mol氢气完全燃烧生成1 mol 气态水放出241 kJ的热量，已知HO键能为463 kJmol,O=O键能为498 kJmol，计算HH键能为_kJmol(3)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4kJmol；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。则H3_kJmol21(12分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所 学知识，回答下列问题：(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K，它所对应的化学反应为：_
