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1、玉山二中2020学年第一学期第一次月考高 二 化 学 试 卷 考试时间：90分钟 满分值：100分 第I卷 选择题（共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）。1.下列分析不正确的是（） A.“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能 B.“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”的“夫遂”是单质 C.“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂 D.“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2.有关化学反应的说法正确的是（） A需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应 B化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的 C化
2、学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量 D断裂化学键要放热，形成化学键要吸热3.观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（） A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态4.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是( )AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能
3、量比 形成1 mol SO2的共价键所放出的能量少297.16 kJ5.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A增加C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持容器体积不变，充入N2 D保持压强不变，降低容器内的温度6在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是( ).A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)； H1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)； H2BS(s) + O2(g) SO2(g) ； H1 S(g) + O2(g) SO2(g)； H2 CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；
4、 H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)； H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)； H2 7. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJmol-1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的H为（ ）A. -488.3 kJmol-1
5、B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-18. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H29.当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol N2(g)3H2(g)=2NH3(g
6、)H46.2 kJ/mol NH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol 2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/mol A B C D10.下列说法中有明显错误的是（ ）A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 而反应速率增大B.化学反应分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率11在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质表示该反应的速率最快的是（ ）Av(A)=0.5molL1s1 Bv(B)=0.
7、3molL1s1Cv(C)=0.8molL1s1Dv(D)=2molL1min112一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（ ）A、混合气体的密度不再变化 B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X D、X的分解速率与Y的消耗速率相等13在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A等于18s B等于12s C大于1
8、8s D小于18s14把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，反应如下3P（g）Q（g）xM（g）2N（g）， 5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙 述错误的是（ ） A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的平衡浓度为1mol/L C. Q的转化率为25% D. x是215在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达 到平衡时可能存在的数据是（） A
9、N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L BN2为0.15mol/L CN2、H2均为0.18mol/L DNH3为0.4mol/L16已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是( ) AQ1 = Q2 = 92.4kJ BQ2 Q1 = 92.4kJCQ2 Q192.4kJDQ2 = Q1 92.4kJ第卷（共4小题，共52分）17、用50mL
10、0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”）。所求中和热 （填“相等、不相等”）。简述理由 （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18、实现 “节能减排” 和“低碳经济”
11、的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化： （1）该反应是_反应_(填“放热” 或“ 吸热”)。E1 代表的意思是 （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3
12、OH) mol(Lmin)-1；H2的转化率 = 反应在 (图2)A点的时刻,此反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”）。在体积恒定的情况下，下列能够说明化学达到平衡状态的标准的是 (填字母)。A有3 mol H2 生成同时有1 molCH3OH生成。B混合气体的密度不再随时间变化C混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化DCO2 体积百分数等于CH3OH的体积百分数E混合气体的总压强保持不变改变下列条件，可以减小化学反应速率的有 A、升高温度 B、恒定压强下通入Ar C、减小压强 D、恒定体积下通入CO2 E、加入某种催化剂 F、恒定体积下通入Ar （3）25，1. 01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式： 。19、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量（1）对于石墨和金刚石， 更稳定。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab Ba=b Cab D无法确定（3
