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1、江西省景德镇一中2020学年上学期期末考试高二（5，6，13，18）班化学试卷可能要用到的相对原子量：H:1O:16Cu:64Fe:56一、单项选择题1某反应2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH，SBH，SCH，SDH，S2反应N2O4(g)2NO2(g) H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC3某化学科研小组
2、研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，表示物质的量），根据下图可得出的判断结论正确的是（ ）A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：C若T2T1，则正反应一定是放热反应D点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：34对于达到平衡的可逆反应：XYWZ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如右图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均
3、为气体，W、Z均为液体为固体5甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH，乙的pH，对下列叙述的判断正确的是（ ）甲由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的1/10倍物质的量浓度(甲)10(乙) 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)V(乙)甲中的(OH)为乙中的(OH)的10倍A正确B正确C正确D只有正确6下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH的番茄茄汗中(H)是pH的牛奶中(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，(Na)(CH3COO)7足
4、量的铝粉分别和等体积pH的氢氧化钠溶液以及pH的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（ ）AV1V2BV13V2CV1V2D以上三种情况都有可能8要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ ）A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是加热的B乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C丙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中温和液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的9下列有关问题，与盐
5、的水解有关的是（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD10某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时pH值变化曲线B点溶液的导电性比点溶液的导电性强C点KW的数值比点KW的数值大D点酸的总浓度大于点酸的总浓度11将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A(H
6、CO)略大于(CO)B(HCO)等于(CO)C(Na)等于(CO)与(HCO)之和D(HCO)略小于(CO)12某原电池反应的离子方程式：Zn2HZn22H2，则下列说法正确的是（ ）AHNO3可作电解质溶液B在电解质溶液中电子从正极流向负极C锌极质量不变D石墨可作原电池的正极13LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2 Li2SFe有关该电池的下列中，正确的是（ ）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：2LiFeS Li2SFeC负极的电池反应式为Al3 AlD充电时，阴极发生在电极反应式为：Li2S
7、Fe2 2LiFeS14某同学按右图所示的装置进行试验。A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析错误的是（ ）A金属活动性A强于BBB的电极反应：B2 BC电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，电极周围出现白色沉淀，不久后沉淀溶解15某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极收集到的气体总体积为22.4 L时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质；若两极到气体总体积为33.6 L时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（ ）ABCD16用惰性电极电解2 L 0.1 molLCu
8、SO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中(H)为（假设体积不变）（ ）A1.5 molLB0.75 molLC0.5 molLD0.25 molL选择题答题卡12345678910111213141516二、非选择题17已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A和D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：（1）D的化学式是 ，判断理由是 。（2
9、）写出其余几种物质的化学式：A ，B ，C 。（3）写出实验中有关反应的离子方程式 。18下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25水的离子积常数试回答以下问题：（1）若，则 （填“”、“”、“”），作出此判断的理由是 。（2）25下，某Na2SO4溶液中(SO)molL，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中(Na)：(OH) 。（3）下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH，则V1：V2 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。19如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的
10、精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为 （填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式 。（2）铁电极为 （填“阳极”或“阻极”），石墨电极（C）的电极反应式为 。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在 （填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是 。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为 ，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。20氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装
11、置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH2 2LiHLiHH2O LiOHH2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。由生成的LiH与H2O
12、作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。21在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)H2O(g) CH3OH(g)H2O(g) HkJmol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：（1）从反应开始到第10 min，H2的平均反应速率(H2) 。（2）在该条件下，反应的平衡常数K ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使(CO2)1.00 mol/L，(H2)2.00 mol/L，(CH3OH)(H2O)0.80 mol/L，则平衡 （填写序号）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动C不移动D无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使(CH3OH) /(CO2)增大的是 （填写序号）。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离D再充入1 mol CH3OH(g)
