《江西省吉安市重点高中2020学年高二化学上第一次联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安市重点高中2020学年高二化学上第一次联考试题（含解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省吉安市重点高中2020学年高二化学上第一次联考试题（含解析）第卷 (选择题 共48分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Mn55 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。)1.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B. 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12
2、的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是ClD. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化【答案】A【解析】【详解】A、根据图1，相同pH时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即HA的酸性强于HB，依据越弱越水解的规律，A水解程度弱于B，离子浓度大小顺序是c(Na)c(A)c(B)c(OH)c(H)，故A正确；B、b点对应温度下，水的离子积为1012，H2SO4中c(H)=102molL1，NaOH溶液中c(
3、OH)=1molL1，等体积混合后，NaOH过量，溶液显碱性，故B错误；C、根据图像，纵坐标是lgc(X)，数值越大，c(X)越小，在c(Ag)相同时，c(X)越小，Ksp(AgX)越小，即I先沉淀出来，故C错误；D、根据图像，改变条件瞬间，v正增大，v逆减小，可能是增大反应物浓度，同时减少生成物浓度，如果只减少NH3的浓度，只降低v逆，v正不变，故D错误。2.茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ）1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr21mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2 1
4、mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH能发生氧化、取代、加成、缩聚反应已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键能使酸性KMnO4溶液褪色A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【分析】由结构简式可知，分子中含酚-OH与酯基，酚羟基能被氧化，且酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，酚-OH、酯基均与NaOH溶液反应，结合多官能团的结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，茶多酚分子内含酚羟基与酯基，酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，根据结构简式可知，1mol茶多酚与浓溴水发生取代反应最多消耗6molBr2，项错误；酸性比较：H2CO3苯酚
5、HCO3-，茶多酚中含酚羟基，但不能与足量的Na2CO3溶液反应放出CO2，项错误；酚-OH、酯基均与NaOH溶液反应，根据结构简式可知，1mol茶多酚中酯基会与1mol氢氧化钠反应，酚羟基会与8mol氢氧化钠反应，则1mol茶多酚分子与足量的NaOH溶液反应最多消耗9molNaOH，项错误；酚羟基易被氧化，可发生缩聚反应，苯环上可发生取代与加成反应，项正确；依据茶多酚中含多个羟基，茶多酚易溶于水，是因为能与水分子间形成氢键，项正确；酚羟基易被氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，项正确；综上所述，共3个选项正确，B项正确，答案选B。【点睛】本题的难点是，学生容易疏忽有一个含氧环并不是苯环，所以酯
6、基在氢氧化钠条件下水解生成的羧基可以与氢氧化钠反应，但生成的羟基只是普通的醇，不能与氢氧化钠反应。3.下列叙述正确的是A. 0.1 mol L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B. 常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等C. 常温下将浓度为0.1 molL-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D. 常温下0.1 molL-1的下列溶液NH4Fe(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：【答案】
7、C【解析】ANaHB溶液pH=4，说明HB-电离大于水解程度，则c（B2-）c（H2B），A错误；BpH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，氢离子、氢氧根离子浓度相等，水中存在H2OH+OH-，等浓度H+或OH-对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c(H+)相等，B错误；C常温下将浓度为0.1 molL-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中n（H+）增大，n（HF）减小，则n(H+)/n(HF)增大，又c(H+)/c(HF)n(H+)/n(HF)，所以溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大，C正确；DNH4Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+
8、都水解呈酸性，相互抑制c（NH4+）：，一水合氨是弱电解质，醋酸铵中水解相互促进，因此D错误，c(NH4+)由大到小的顺序是：，答案选D。4.关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A. 根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数ABB. 图乙表示25时，用0.1mol L1盐酸滴定20mL 0.1mol L1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C. 根据图丙表示Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3D. 根据图丁可判断可逆反应“A2(g)3B2(g)2AB3(g)”的H0【答案】A【解析】【详
9、解】A.将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变， 二者t1溶解度相同即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数相等，故A正确；B.0.1molL-1NaOH溶液的pH为13，用0.1molL-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故B错误；C.a点所示pH接近12，碱性环境中主要以偏铝酸根离子形式存在，a点溶液中不会大量存在Al3+，故C错误；D.图丁说明升高温度逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，H0，故D错误；答案：A【点睛】易错选项B，容易忽略快达到滴定终点
10、时，出现的滴定突变。5.下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是()选项有机物同分异构体数目A戊烷3种BC8H10中属于芳香烃的有机物3种C分子式为C4H10的一氯代物4种DC5H12O中能被催化氧化成醛的有机物4种A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 戊烷有正戊烷、异戊烷与新戊烷3种同分异构体，A项正确；B. C8H10中属于芳香烃的有机物有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯4种同分异构体，B项错误；C. 丁基有4种不同的结构，因此，C4H10的一氯代物有4种，C项正确；D. C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物可表示为C4H9CH2OH，因为丁基有4种
11、结构，所以能被催化氧化成醛的戊醇共有四种，D项正确；答案选B。【点睛】掌握醇发生催化氧化的条件是解答的关键，醇发生催化氧化的条件是羟基碳原子上含有氢原子，如果含有1个氢原子，则生成酮类，如果含有2个或2个以上氢原子则氧化生成醛类，解答时注意灵活应用。6.下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。BaSO3溶于稀盐酸C室温下，用pH试纸测得：0.1mol /LNa2SO3溶液pH约为10，0.
12、1mol /L NaHSO3溶液pH约为5HSO3结合H的能力比SO32-的强D向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：NSiA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.苯酚能和浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，2,4,6-三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；B.现象预测错误，Na2SO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3沉淀，再加入足量稀盐酸，由于溶液中含有硝酸根离子，相当于有硝酸存在会将BaSO3氧化为BaSO4，沉淀不会
13、消失，故B错误；C.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，因此HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故C错误；D.由现象可知，硝酸钠不水解为中性，硅酸钠水解显碱性，则酸性硝酸大于硅酸，则非金属性NSi，故D正确；答案：D【点睛】易错选项A，2,4,6-三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，但易溶于有机溶剂和苯酚。7.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法
14、不正确的是（）A. 离子半径：EFDCAB. 含氧酸的酸性可能为：BEC. A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D. A与C形成的化合物溶于水显酸性【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层数，则A为H元素；B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物为CF2=CF2，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，推出B为C元素，D为F元素，E为Cl元素； C、E同周期（第三周期），C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；D的单质可与水反应置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气，所以F为O
15、元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl、O元素；A. 电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较：Cl-O2-F-Mg2+H+，即EFDCA，A项正确；B. B的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：BE，B项正确；C. A、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，C项正确；D. A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg（OH）2与氢气，Mg（OH）2属于中强碱，D项错误；答案选D。8.下列说法正确的是（ ）A. 的命名为2
