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1、2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-651、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 ( )A 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等B pH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小D 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2下列物质中属于弱电解质的是( )A 冰醋酸 B H2SO4溶液 C BaSO4 D Cl23某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A有催化剂条件下，反
2、应的活化能等于E1E2B使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C改变催化剂不能改变H，也不能改变E1、E2D该反应为放热反应，热效应等于H 4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。下列说法正确的是A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 B. a、b两点的反应速率：baC. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5.对于如下
3、反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热反应A(g) B(g)+C(g)K1H1反应B(g)+C(g) D(g)K2H2反应A(g) D(g)K3H3下列说法正确的是A.K3 K1 + K2 B.H3H1 +H2C.加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知HH、HO和O=O键的键焓分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；H=-485 kJmol-1B. H2O
4、(g)=H2(g)+1/2O2(g);H=+485 kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+485 kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-485 kJmol-17.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等 D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2 (g);H373.2 kJ/mol，达
5、到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强9在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 molL1，下列选项说法正确的组合是用B表示的反应速率为0.4 molL1s1 3 s时生成C的物质的量为1.2 mol3 s时B的浓度为0.6 molL1AB C D10T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件
6、相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A该反应的正反应是吸热反应BT1时，若该反应的平衡常数K 50，则T1T0C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%DT0，从反应开始到平衡时：v(X)0.083 molL1min1 11用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是A该反应的H0，且p1p2 B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C
7、在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同 12一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右上图所示。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC，1 molH2O1 molCO，1 molH24 molC，2 molH2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 molL-1min-1B丙容器的体积V0.5LC当温
8、度为T1时，反应的平衡常数K=2.25D乙容器中，若平衡时n（H2O）= 0.4 mol，则T1T213某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙c(H2)/(molL-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是A反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D平衡时，丙容器中c
9、(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 molL-114.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的H0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B平衡不移动，混合气体密度不变C由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大D改变的条件是升温，速率图象为下图16.相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； H=-197kJmol-l。 实验测得起始、平衡时的有
10、关数据如下表：下列叙述正确的是( )A.Q1Q3Q2 =788kJ B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）=1/5t mol/（Lmin）二、非选择题（共52分）17.(10分)某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体_ g(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃
11、搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是 、 。(3)他们记录的实验数据如下:请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH125.025.029.1t=_225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0已知:溶液的比热容c为4.18 J-1g-1,溶液的密度均为1 gcm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 _. (用该实验的数据,取小数点后一位）(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果H会 (填“偏大”、“偏大”、“无影响”);18.(14分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料
12、，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将 （填：增大、减小或不变）。（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是 .A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变C.CO的浓度保持不变 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。左下图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol
13、)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_ _mol/(Lmin)。（4）某兴趣小组设计了如在上图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，正极是 极（填“a”或 “b”）；该电池负极反应的离子方程式为 。19.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。（1）已知：CO燃烧热的H1=283.0kJmol-l，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+180.5kJmol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； H=_
