《江西省南昌市安义中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市安义中学2020学年高二化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南昌市安义中学2020学年高二化学上学期期中试题分值： 100分 时间 ：100分钟第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列物质中属于强电解质的是（ ）ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH2下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是（ ）AAl2(SO4)3溶液 BMgCl2溶液 CFeSO4溶液 DNaClO溶液3某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是()AX是负极，电解质溶液为CuSO4溶液BX是负极，电解质溶液为H2SO4溶液CX是正极，电解质溶液为CuSO4溶
2、液DX是正极，电解质溶液为H2SO4溶液4温度相同，浓度均为0.1 molL-1的：(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，氨水，NH4NO3， NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（ ）A BC D5下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）A明矾净水B配制CuCl2溶液时加入适量盐酸CNaCl可用作防腐剂和调味剂D泡沫灭火器的灭火原理6铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是()A放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-
3、+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB该电池工作时电解液的pH变小C当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48gD该电池工作时铅电极发生氧化反应7下列叙述中正确的是（ ）A常温下，0.01molL-1醋酸溶液pH=2B95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性C常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4D常温下，将0.2 molL-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=18Licht等科学家设计的AlMnO4电池原理如图所示，电池总反应为AlMnO4AlO2MnO2，下列说法正确的是( )A电池工作时，K向负极区移动BAl电极发生还原反应C正极的电极反应式为MnO44H3
4、eMnO22H2OD理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g9在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是 （ ）A. tC时，Ag2CrO4的Ksp为110-8B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. tC时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等D.tC时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl 和0.01molL-1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀10相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是
5、（ ）A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.开始时产生氢气的速率强酸大 D.产生相同体积的气体强酸需要的时间短11常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是（ ）ANaHSO4 BNaHSO3 CAl2(SO4)3 DCH3COOH12一定温度下，水存在H2OH+OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变13常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（
6、体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A11：1B9：11C1：11D11：914为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（ ）AMgCO3 BNaOH CNa2CO3 DNH3H2O15已知某溶液中只存在 OH、Cl、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是( )A若溶液中 c(NH4+)c(Cl)，则该溶液一定显中性B若溶液中 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3H2OC若溶液中 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含
7、有NH4Cl和 HClD若溶液中 c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)，则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl16用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）Aa点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LBb点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)Cc点所得溶液中：c(K+) ”、“, ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=
8、_（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系_。（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_mol L-1。20（8分）某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度/(molL-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点
9、的标志是_。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量的NaOH固体中混有Na2CO3固体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失21（12分）现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与
10、 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_（选填序号）；（2）若将、混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：_（选填“”、“”或“”，下同）；若将、溶液等体积混合后，所得溶液 pH_7。（3）若将、溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH_7（选填“”、“”或“”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：_；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈_（填序号）。A酸性 B碱性 C中性2020学年度上学期高二期中考试化学答案1、 选择题（每题3分，共48分）1
11、-5 B A A C C 6-10 B D D A A 11-16 A B D A D D二填空题（每空2分，共52分）17. (8分) (1)K= (2) bac (3) c (4) ACEF18.(12分)(1)O2+2H2O+4e-=4OH- 2H2+4OH-4e-=4H2O(2)O2+4H+4e-=2H2O (3)前者变小,后者变大(4)2O2+4H2O+8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O19.（12分） (1)强；(2)c(A)c(OH)c(H)； （4）0.00520.（8分） （1） 当最后一滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色，半分钟内不褪色 （2） 0.11 mol/L
