《江西省南昌市安义中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省南昌市安义中学2020学年高二化学上学期期中试题(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南昌市安义中学2020学年高二化学上学期期中试题分值: 100分 时间 :100分钟第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1下列物质中属于强电解质的是( )ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH2下列盐溶液蒸干后并灼烧,能得到原溶质的是( )AAl2(SO4)3溶液 BMgCl2溶液 CFeSO4溶液 DNaClO溶液3某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则下列情况中有可能的是()AX是负极,电解质溶液为CuSO4溶液BX是负极,电解质溶液为H2SO4溶液CX是正极,电解质溶液为CuSO4溶
2、液DX是正极,电解质溶液为H2SO4溶液4温度相同,浓度均为0.1 molL-1的:(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2,氨水,NH4NO3, NH4HSO4溶液,它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是( )A BC D5下列应用与盐类的水解无关的是 ( )A明矾净水B配制CuCl2溶液时加入适量盐酸CNaCl可用作防腐剂和调味剂D泡沫灭火器的灭火原理6铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极板是惰性材料,分别吸附着PbO2和Pb,工作时该电池电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列说法不正确的是()A放电时:正极的电极反应式是 PbO2+2e-
3、+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB该电池工作时电解液的pH变小C当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加48gD该电池工作时铅电极发生氧化反应7下列叙述中正确的是( )A常温下,0.01molL-1醋酸溶液pH=2B95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性C常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4D常温下,将0.2 molL-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=18Licht等科学家设计的AlMnO4电池原理如图所示,电池总反应为AlMnO4AlO2MnO2,下列说法正确的是( )A电池工作时,K向负极区移动BAl电极发生还原反应C正极的电极反应式为MnO44H3
4、eMnO22H2OD理论上电路中每通过1mol电子,负极质量减小9g9在t时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是 ( )A. tC时,Ag2CrO4的Ksp为110-8B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. tC时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等D.tC时,将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl 和0.01molL-1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀10相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,说法正确的是
5、( )A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.开始时产生氢气的速率强酸大 D.产生相同体积的气体强酸需要的时间短11常温下,0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是( )ANaHSO4 BNaHSO3 CAl2(SO4)3 DCH3COOH12一定温度下,水存在H2OH+OH-的平衡,下列叙述一定正确的是( )A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B.将水加热,Kw增大,pH减小C.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡逆向移动,c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变13常温下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,(
6、体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )A11:1B9:11C1:11D11:914为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是( )AMgCO3 BNaOH CNa2CO3 DNH3H2O15已知某溶液中只存在 OH、Cl、NH4+、H+四种离子,下列说法不正确的是( )A若溶液中 c(NH4+)c(Cl),则该溶液一定显中性B若溶液中 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3H2OC若溶液中 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含
7、有NH4Cl和 HClD若溶液中 c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH),则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl16用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa,25时H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。下列说法正确的是( )Aa点所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LBb点所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)Cc点所得溶液中:c(K+) ”、“, ”或“=”),用离子方程式表示其原因: _,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=
8、_(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系_。(4)K点对应的溶液中,溶液的 pH = 10,则 c(MOH) +c(OH-) =_mol L-1。20(8分)某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸,将20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度/(molL-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点
9、的标志是_。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量的NaOH固体中混有Na2CO3固体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失21(12分)现有常温下的六份溶液:0.01mol/LCH3COOH溶液;0.01mol/LHCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;0.01mol/LCH3COOH溶液与
10、 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(选填序号);(2)若将、混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积:_(选填“”、“”或“”,下同);若将、溶液等体积混合后,所得溶液 pH_7。(3)若将、溶液按体积比为2:1混合后,所得溶液pH_7(选填“”、“”或“”)此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为:_;将、混合,若有c(CH3COO)c(H),则混合液可能呈_(填序号)。A酸性 B碱性 C中性2020学年度上学期高二期中考试化学答案1、 选择题(每题3分,共48分)1
11、-5 B A A C C 6-10 B D D A A 11-16 A B D A D D二填空题(每空2分,共52分)17. (8分) (1)K= (2) bac (3) c (4) ACEF18.(12分)(1)O2+2H2O+4e-=4OH- 2H2+4OH-4e-=4H2O(2)O2+4H+4e-=2H2O (3)前者变小,后者变大(4)2O2+4H2O+8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O19.(12分) (1)强;(2)c(A)c(OH)c(H); (4)0.00520.(8分) (1) 当最后一滴标准液滴入锥形瓶,溶液颜色由无色变为红色,半分钟内不褪色 (2) 0.11 mol/L