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1、高二第一次月考化学卷一、选择题 1、下列各物质间的反应，其能量变化符合右图的是（ ）A、葡萄糖在人体中转化成二氧化碳和水B、灼热的碳与二氧化碳反应C、晶体和晶体混合D、碳酸钙的分解2、已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A、CO的燃烧热为283B、右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C、 D、CO与反应放出509热量时，电子转移数为6.0210233、白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a 、PO b、P0 c 、OO d 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的，其中正确的是（ ）A、（6a+5d-4c-12b） B、（4
2、c+12b-6a-5d） C、（4c+12b-4a-5d） D、（4a +5d- 4c-12b） 4、25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3，辛烷的燃烧热为5518。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A、 B、 C、 D、 5、可逆反应在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nO2的同时生成2n NO2 单位时间内生成nO2的同时生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、
3、D、全部 6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）7、下列各图是425时，在1L密闭容器中反应物的浓度(或反应速度)与时间变化的关系示意图,下列叙述中错误的是（ ）A、图中t0时，三种物质的物质的量相同B、图中从反应起始至t时，容器中气体的颜色逐渐变深C、图与图中起始时的反应物不同D、图与图中起始时的反应物不同8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，则下列说法中正确的是（ ）反应I: 反应II：A、若反应I中0， B、若反应I中0， C、反应II的平衡不受压强的影响 D、若反应II中的0， 9、在某一容积为2L的密闭容器内，
4、加入0.2 CO和0.2 H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应: ,该反应达到平衡后，测得。下列说法中正确的是（ ）A、平衡时H2O的转化率为40% B、反应放出的热量为0.04aC、判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等D、若将容器的体积压缩为1L，则有利于该反应的平衡正向移动10、若反应在t时的平衡常数是1，反应开始时与的浓度都是0.1，则在此反应条件下的转化率为（ ）A、30% B、40% C、50% D、60%11、向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2 A、2B和1A、1B。相同条件下，发生下列反应： 0。测得两容器中随时间t的变化如
5、图所示：下列说法中正确的是（ ）A、x可能等于2也可能等于3B、向平衡后乙容器中充入氦气可使增大C、将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D、若向甲容器中再充入2A、2B，则平衡时甲容器中0.71.412、已知工业上制备W的反应为 0，下表为温度、压强与N的强化率的关系（起始时充入反应容器中的M和N的物质的量之比均为1：2）。 压强N的转化率温度0.10.51104000.9920.9960.9970.9995000.9350.9690.9780.9936000.7370.8580.8950.964上述反应还需要催化剂，且催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。下列关于该反
6、应的说法中正确的是（ ）A、400、0.1MPa下，若起始时M和N的物质的量之比 为1：1，则N的转化率小于0.992B、使用催化刘能缩短到达平衡的时间，从而提高N的转化率C、升高温度和增大压强均能增大反应速率，且均能增大N的转化率D、制备W的适宜条件为“400500、0.1MPa，并使用合适的催化剂”13、在一密闭容器中发生反应： 0，如图表示该反应的速率在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的非分含量最高的是（ ）A、 B、 C、 D、14、对于可逆反应： ？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）A、0， B、0， C、0， D、0，15、在恒温恒
7、压下，将3A和1B放入一密闭容器中发生反应：，达到化学平衡I。在同样条件下，3A和2B发生同样的反应，达到化学平衡II。现将平衡II的混合气体全部压入平衡I的容器中，在同样条件下达到化学平衡III。下列关于平衡I、II、III的说法中错误的是（ ）A、平衡III中A的转化率等于B的转化率B、平衡I中A的转化小于B的转化率C、平衡III中比平衡I中的小D、平衡III中比平衡II中的大16、在某温度下，将2A和3B充入一密闭容器中，发生反应：，5后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为。此时若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）A、60% B、4
8、0% C、24% D、4%二、非选择题17、将1 I2和2 H2放入2L某密闭容器中，在一定条件下发生反应： 0，HI的体积分数随时间变化的曲线如图中B所示：（1）达到平衡时，的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下（HI）的变化曲线为A，在乙条件下，（HI）的变化曲线为C，则甲条件可能是 （填字母，下同），乙条件可能是 。A、保持温度不变，缩小容器的体积B、保持体积不变，降低温度C、保持温度不变，扩大反应容器的体积D、保持温度和体积不变，加入适当的催化剂18、比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。（1）已知： 则、间的大小关系为 。（2）若向三份等体积0.1000/L N
9、aOH溶液中分别加入稀醋酸，浓H2SO4, 稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变、的大小关系为 。（3）已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为，而胆矾分解的热化学方程式是 ，则与的大小关系为 。19、某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.750.600.600.6048201.00.400.250.2
10、50.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在1020内平均速率 。（2）在实验2中，A的起始浓度C2 ，反应经20就达到平衡，可推测实验2中还隐含的反应条件是 。（3）设实验3的反应速度率为V3,实验1的反应速率为V1，则V3 （填“”、“”或“”，下同）V1，且C3 1.0。（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是 （填“吸热”或（放热）反应，理由是 。20、可逆反应，反应时间与W（C）函数的关系如图所示，（a）图表示压强不同时的曲线，（b）图表示的是温度不同时的曲线，则大小关系是：P1 P2；T1 T2; 0;a+b p。t1增大NO的浓度，t2降低温度2
11、1、汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一。治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，它能NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：，在 298K、100下，-113。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 （填字母）。A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量 ，若升高温度，则该反应的平衡常数 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在图中画出在某时刻条件改变后的图像（其他条件不变）。22、某温度时，在2L密闭
12、容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/mol Y/mol Z/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）体系中发生反应的化学方程式是 。（2）列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率： 。（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于 。（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1： 。2：
