《江苏省邗江中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省邗江中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省邗江中学2020学年度第二学期高二化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16I-127单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各项与化学平衡移动原理无关的是A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO32下列有关电解质的说法正确的是A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质3. 下列各式
2、表示水解反应的是AHCOH2OH3OCOBHSH2OH2SOHCH2POH2OHPOH3ODHCOOHH2OCO4一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是A混合气体颜色保持不变B体系的平均相对分子质量保持不变CNO2和SO2的体积比保持不变D每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO25反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47, 900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平
3、衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大6可逆反应A(g)2B(g) 3C(g)4D(g)H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是7室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是A. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B. 其溶液的pH13C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D. 加入少量NH4Cl固体后，c(OH)/c(NH3H2O)比值变小8下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 mo
4、lL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2A B C D全部9下列溶液显酸性的是pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液A BC D 10下列有关盐类水解的叙述中正确的是A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一
5、个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是A.25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.1 NAB. 1L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAC. H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S 2H+ S2-D. 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，则该反应一定能自发进行12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D
6、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液14室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入1
7、0 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH715常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()。AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)0，1 100 时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式K_。(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是_(填序号)A升高温度 B增大压强C充入一定量CO D降低温度(3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)_molL1min1。(4)1 100 时，2
8、 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3 mol Fe、2 mol CO24 mol FeO、3 mol COCO的浓度(molL1)c1c2CO2的体积分数12体系压强(Pa)p1p2气态反应物的转化率12下列说法正确的是_。A2c13c2 B12 Cp1p2 D12求c1_、1_、2_。19(8分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解； b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3- + 5 I+ 6H+ = 3I2+ 3H2Oc以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00103molL1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O322I+S4O62）试回答：（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在（填“酸式滴定管”
