《江苏省高二化学《2.12 化学反应方向和限度》学案（1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高二化学《2.12 化学反应方向和限度》学案（1）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案班级 姓名 小组 【学习目标】1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。【活动过程】一、知识梳理一、化学反应的方向1化学反应具有 性，许多化学反应的正反应能 ，而其逆反应无法 。2自发反应：在一定条件下无需 就能 的反应。二、判断化学反应方向的依据1能量判据自然界中的自发过程，都有由能量 状态向能量 状态转化的倾向；绝大多数放热反应都能 ，且反应放出的热量 ，体系能量 得也越多，反应越完全。反应的 制约化学反应能否自发进行的因素之一。
2、2熵判据(1)熵用来度量体系 程度的物理量。熵值越大， 程度越大。符号为S。单位：Jmol1K1。(2)熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g) S(l) S(s)。(3)熵变：反应前后体系 的变化，符号为S。若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的S 0，反之，S 0。(4)熵变与化学反应自发性关系S0，反应 进行；S0，反应 进行。化学反应的S越大，越 反应自发进行。3复合判据 G=HT S体系能量 (H0)都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的 和 。在恒温、恒压时：(1)当H0时，即当 G0，S0时，反应 自发进行。(3)当H0，S0，S0时，反应在
3、温度下自发进行。(5)当 G=0时，反应达 状态二、思考交流知识点一能量判据1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据2下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H286 kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178
4、.2 kJmol1知识点二熵判据3碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解4摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。(1)相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。(2)气态苯、液态苯、固态苯。知识点三复合判据5某反应：A=BC在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH0、S06下
5、列反应中，常温常压下一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g) H78.03 kJmol1 S1 110 Jmol1K1BCO(g)=C(s，石墨)O2(g)H110.5 kJmol1 S89.36 Jmol1K1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1 S280.1 Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.30 kJmol1 S184.05 Jmol1K1三、解决问题1、3.下列说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热
6、反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现2汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJmol1，S145 Jmol1K1。下列说法中错误的是()A该反应中反应物总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂
7、条件只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与人体血红蛋白结合而使人中毒3、已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计HTS_0。(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，设H和S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_
8、。思路点拨：解答本题要注意以下两点：(1)利用GHTS判断反应的方向。(2)注意反应发生的条件。答案B解析因为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，298 K时，H113 kJ/mol，S145 Jmol1K1，说明该反应为放热反应，且是熵减的反应，生成物的总能量低于反应物的总能量。常温时GHTS113 kJmol1298 K(145103 kJmol1K1)69.79 kJmol10，即该反应在常温下能自发进行，故A、C、D正确。答案(1)小于大于(2)小于1 240 K3.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mo
9、l，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）A.v(O2)=0.01 mol(Ls)-1 B.v(NO)=0.008 mol(Ls)-1C.v(H2O)=0.003 mol(Ls)-1 D.v(NH3)=0.003 mol(Ls)-14.根据下图填空。（1）反应物是_，生成物是_。（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_。（3）该反应的化学方程式是_。5、将等物质的量的A 、 B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），4min后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L min)，求：(1)此时A的物质的量浓度? (2)B的平均反应速率?(3)x的值是多少?
