《江苏省高二化学《3.11 溶液的酸碱性》学案（2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高二化学《3.11 溶液的酸碱性》学案（2）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案班级 姓名 小组 【学习目标】1.掌握酸碱中和滴定的原理。 2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。【活动过程】一、知识梳理1酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的_，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的_的方法。2原理中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)V酸c(OH)V碱 3仪器及使用 (1)仪器：滴定管的使用检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。润洗仪器：在加入酸、碱溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_遍。加入反应液：
2、分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管_处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。4准确测量KMnO4溶液的体积应该用酸式滴定管还是碱式滴定管？5酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加体积而变化的曲线。如用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液过程中的pH变化(如图)。思考滴定终点是如何确定的？此时是否为酸和碱恰好中和？二、活动探究一、滴定管与酸碱中和滴定2酸碱中和滴
3、定的实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备工作检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。思考如何检查滴定管是否漏水？洗涤：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。润洗：a用所装溶液将酸式、碱式滴定管润洗_次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。b._禁止用所装溶液润洗。注液向滴定管中注入溶液至“0”刻度以上_处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上。如果滴定管尖嘴部分有气泡，应_放液，以赶走气泡(碱式滴定管应将橡胶管弯曲，如图所示)，调整液面到“_”刻度或“_”刻度以下(滴定管的“0”刻度在上面，以便计算所用的溶液量)，记下读数为V0。(2)滴定用碱式
4、滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下面，并垫上一张白纸。用_手控制活塞，_手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视_及滴定流速，当溶液变至_且_时，记下刻度。(3)计算重复滴定23次，取其平均值进行计算。(4)指示剂的使用强酸强碱的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液(因变色范围太大)；用量不能太多，常用23滴。(5)操作注意事项滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某
5、学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管量取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度下E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作一次G
6、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在G操作中如何确定终点_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_molL1的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_ (选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得
7、的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。二、酸碱中和滴定误差分析1误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水所配标准盐酸的物质的量浓度偏大
