《江苏省盐城市高中化学第一章化学反应与能量1.2.1原电池的工作原理导学案无答案新人教版选修420200116383》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省盐城市高中化学第一章化学反应与能量1.2.1原电池的工作原理导学案无答案新人教版选修420200116383(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2.1 原电池的工作原理【学习目标】1、理解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式。2、了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3、会判断原电池的正、负极,能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。【问题情境】回顾:Cu-Zn稀H2SO4原电池的电极反应:负极( 片): ( 反应)正极( 片): ( 反应)总反应式: 一、原电池的工作原理1、原电池定义:将 转变为 的装置。实质:将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。2、电极名称及其判断:(1)根据电极材料:一般情况下,较活泼的金属作 极;较不活泼金属或能导电的非金属单质(如石墨等)作 极。(2)根据电
2、极反应失电子 作 极 发生 反应;得电子 作 极 发生 反应。(3)根据电子或电流流动方向(外电路):电子:从 极流向 极,电流:从 极流向 极。(4)根据离子的定向移动(内电路)阳离子向 极移动,阴离子向 极移动。3、组成原电池的条件:(1)两种活泼性 的金属作电极(或金属与非金属C棒等);(2)电解质溶液;(3)构成 回路;(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液)(4)能发生自发的 反应。(本质条件)练习:下列装置能构成原电池的有: 。(序号) A B C D 4、盐桥若在上述D装置中接上检流计并插入盐桥如右图(盐桥通常是装有琼胶的KCl饱和溶液的U形管,溶液不致流出来,但离子则可以在其
3、中自由移动)。检流计指针偏转,说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极Zn极。若取出盐桥,检流计指针归零,重新放入盐桥,指针又发生偏转,说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。【我的疑问】【自主探究】1、原电池中盐桥的作用。2、试将下列氧化还原反应设计成的原电池。Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag 【课堂检测】1、下列关于原电池的叙述正确的是A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原D、原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的
4、稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A、abcd B、acdbC、cabd D、bdca4、如图所示的装置能够组成原电池且产生氢气的是【回标反馈】【巩固练习】1、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是A、Mg B、Fe
5、C、Al D、Cu2、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻的是A、氯化铝 B、硫酸铜 C、硝酸银 D、稀硫酸3、如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是A、铁圈和银圈左右摇摆不定 B、保持平衡状态C、铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D、银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜4、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式,下列说法正确的是.w.c.o.mA、在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小B、使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、Z n是负极,Ag2O是正极D、Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应5、某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3+Fe = 3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是A、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液备 注