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1、南渡高中高二化学周末作业（十九）1、下列说法中正确的是 （ ）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现2、已知下列热化学方程式：Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H 351.1kJmol1Hg（l）1/2O2（g）HgO（s） H 90.7 kJmol1由此可知反应Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的焓变为 （ ）A、260.4 kJmol1 B、441.8 kJmol1C、260.4 kJmol1 D、441.8 kJmol13、下列各原子或离
2、子的电子排布式错误的是 （ ）A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2 1s22s22p6C、Na+ 1s22s22p6 D、Si 1s22s22p24、已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种 （ ）A、2种 B、3种C、4种 D、6种5、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互
3、为同素异形体C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同6、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ）A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和67、下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 （ ）A、pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 B、pH=2的某酸溶液与pH=12的某碱溶液等体积混合C、pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合D、103 molL1的盐酸和6104 molL1的氢氧化钡溶液各10 mL混合后再稀释100倍8、在某溶液中再溶解CH3COONa晶体后，测得溶液中c（Na+）与c（CH3COO）约相等，则溶
4、液可能是 （ ）A、NaOH溶液 B、HCl溶液 C、KOH溶液 D、CH3COOH溶液9、在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 （ ）FeCl3与Cu的反应 FeCl3与H2S的反应 FeCl3与KI的反应 FeCl3滴入沸水中 FeCl3滴入苯酚中 FeCl3与NaHCO3溶液的反应 FeCl3的溶液配制需加入一定量的酸A、 B、 C、 D、10、下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是 （ ）A、H2O+H2O H3O+OH B、HCO3+OH H2O+ CO32C、HCO3+H2O CO32+H3O+ D、CO32+H2O HCO3+OH11、若aAm+与bB
5、n的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （ ）A、b=anm B、离子半径Am+BnC、原子半径AB D、A的原子序数比B大（m+n）12、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O，该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液； 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4； 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO
6、4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 通过上述数据，计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。13、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g） N2O4（g） H0。（1）一段时间后，反应达到平
7、衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 ；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。14、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增
8、大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为 ；YW的电子式为 ；X在周期表中的位置为 。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子中结合H能力较强的是（写化学式） ，请用一个离子方程式加以证明 。（4
9、）ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应 。（5）已知通常状况下1 g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。15、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最
10、外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） ；某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。（4） 经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（nm）0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（nm）0时，该元素属于非金属元素。试回
11、答：A、第n（n2）周期有 种非金属元素（含零族元素）。B、根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素）。还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作A族）。四、计算题21、常温下，FeS的Ksp=6.251018（设饱和溶液的密度为1g/mL）。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2）=1.01022，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？22、有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）。（2）原混合溶液中Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度。
