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1、高二化学试题（选修）一.选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列对化学反应的认识不正确的是 () A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 () A.该反应为吸热反应 B.催化剂能降低该反应的活化能 C.催化剂能改变该反应的焓变 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能3.在2L密闭容器中进行N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的反应， 在5s内N2从6mol降为4mol，则NH3的化学
2、反应速率为 () A.0.4molL1s 1 B.0.2 molL1s1 C.0.1 molL1s1 D.0.8 molL1s14.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 () 选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H3PO4酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O5.已知101kPa下有：H2(g) O2(g) = H2O(g) H=241.8 kJmol1，则下列说法或表达中正确的是 () A.H2的燃烧热为241.8 kJmol1B.H2(g) O2(g) = H2O(l) H241.8 kJmol1C.2H2(g) O
3、2(g) = 2H2O(g) H241.8 kJmol1D.1molH2与0.5molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量6. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)达到平衡状态的标志是 () A. 当生成C的速率为0时 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时消耗2n molC D. A、B、C的分子数之比为1:3:27.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是 () A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应式
4、为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)8. 下列离子方程式正确的是 AHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3O B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+ D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 () A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液2
5、1.70mL10. 下列说法正确的是 A常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行 D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀二.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D
6、)0.25 molL1s1，下列推断正确的是 () A.v(C)0.2 molL1s1 B.z2 C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%12.升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )A.化学平衡常数K B.化学反应速率v C.水的离子积常数Kw D.弱酸的电离常数Ka13.已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H4 CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s) H5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ） A. H10，H30 B. H20，
7、H40C. H2=H1H3 D. H3=H4H514.下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A.常温下c(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3C.常温下由水电离出来的c(H) =11013 molL1溶液中：K、CO32、Cl、NO3D.常温下，Kwc(H) =0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO315.T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(
8、Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是 () A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 molL1，则反应的H0C.T时起始向容器中充入0.9 mol COCl2.0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正v逆D.T时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%图16. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多 孔性Pt电极）。该电池工作时，下
9、列说法错误的是 Aa电极为该电池负极 BO2在b电极上得电子，被氧化 C电池工作时，a电极反应式： CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+ D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极第卷（非选择题 共80分）16.（12分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：图1则M、N相比，较稳定的是_。（2）已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41.2 kJmol1，则反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= kJmol1。（3）已知C
10、O2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = 50 kJmol1，下图2表示由CO2和H2合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是 图2（4）已知CH3OH(l)的燃烧热Ha kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Hb kJmol1，则b_ a(填“”、 “”或“”)。（5）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（6）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al
11、(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为_。17.（14分）下图2是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数。图3（1）人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以 形式存在（填三种成分中的一种化学式）。（2）若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH值范围是 。（3）在pH分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是 和 。用c(H2CO3)、c(HCO3)、c(CO32)关系式表示（4）现在用0.0100molL1 HCl溶液滴定0.0100molL1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到反应终点的离子方程式是 。（5）常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 和 18. （12分）在一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。（1）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s) 3CO(g) = 2Fe(s) 3CO
