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1、江苏省清江中学2020学年度第一学期期中试卷高二化学试卷（必修）可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题3分，共69分）1生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是A甘油加水作护肤剂 B蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D医用酒精可用于皮肤的消毒2下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：鸡蛋白溶液；水；淀粉溶液；硫酸钠溶液；沸水中滴入饱和FeCl3溶液；肥皂水A B C D3下列物质既能导电，又属于电解质的一组是A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B液氨、石灰水、水银C稀H2SO4、NaOH溶液、纯
2、HNO3 D熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl4下列关于化学反应分类的说法中，正确的是 A凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应BCO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应C天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应D1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：NH4CNOCO(NH2)2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应5下列物质不能用水加以鉴别的是 Z-X-X-KA苯和四氯化碳 B氢氧化钠固体和食盐 C石灰石和重晶石 D酒精和汽油6下列关于物质分类的正确组合是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO3BNaOHHClNa
3、ClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DNa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2(已知：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O)7已知溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A加BaCl2溶液有白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀 D加入碘水变蓝8下列实验装置一般不用于分离物质的是 9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙
4、述中正确的是A常温常压下，44g CO2所含的原子数目约为3NA A2.3g钠在空气中氧化成Na2O转移电子数为0.2NAB在标准状况时，22.4L CCl4所含的原子数为5NA D物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA 10已知在溶液中HCO3- 一般不发生电离，即以HCO3-的形式存在。下列电离方程式书写正确的是 AH2SO4=H22+SO42- BNaHCO3=Na+H+CO32- CNaOH=Na+O2-+H+ DNa3PO4=3Na+PO43-11下列无色溶液中能大量共存的离子组是ACu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B NH4+、Ba2+、SO
5、42、OH-CK、Na+、MnO4、S2 DNa+、Ca2+、NO3-、Cl12下列反应的离子方程式正确的是 A盐酸与碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=H2O + CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4C碳酸钡溶于醋酸（醋酸是弱酸）:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应:Na+H2O=Na+OH-+H213混合物的分离方法选择，取决于组成混合物的各物质的性质“差异”。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，你选择的将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 物质熔点沸点密度溶解性乙二醇11.5 198 1.11 gcm3易溶于水
6、和乙醇丙三醇17.9 290 1.26 gcm3跟水、酒精任意比互溶A.萃取法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法14对于某些离子的检验及结论一定正确的是A用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液只含有Na+B加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液一定存在CO32-C加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中存在NH4+D加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-15下列除去杂质的方法中错误的是 物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO
7、3溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶16对于反应：H2ONaH=NaOHH2，下列判断正确的是ANaH被还原 BNaH体现氧化性CH2O既不是氧化剂又不是还原剂D若生成22.4 L标准状况下的H2，则有1 mol电子转移17黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是AN BC CN和S DN和C18在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是Z-x-x-k.ComA氯化钠 B谷氨酸钠（味精） C碳酸氢钠 D亚硝酸钠19已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Mn
8、O4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO320为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A水；无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D饱和Na2CO3溶液；稀H2SO421将等质量的钠分别投入到足量的下列物质中，产生气体体积最大的是 A水 B氯化钠溶液 C氯化铵溶液 D稀盐酸22下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 A氧化铜和炭粉 B食盐和泥沙
9、 C水和酒精 D氯化银和硫酸钡23一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，则V可能为（） A5.0 L B8.9 L C15.7 L D26.9 L二、非选择题（共31分）24（14分）（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。下列措施不利于改善环境质量的是 （填字母）。A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B将废电池深埋，以减少重金属的污染Z-x-x-k.ComC利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代
10、替聚乙烯向煤中加入石灰石作为脱硫剂可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为 。天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 （填名称）作混凝剂进行净化处理。（2）生活常用：A碳酸氢钠；B青霉素；C葡萄糖；D苯甲酸钠；E柠檬黄可用作食品着色剂的是 （填字母，下同）；可直接进入血液补充能量的是 ；可用作食品防腐剂的是 ；属于抗生素的是 ；治疗胃酸过多的是 。（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。晶体硅常用于半导体材料，它属于 （填“离子”、“分子”、“原子”）晶体。现有下列材料：a钢化玻璃 b玻璃钢 c有机玻璃 d石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是 （填字母），生产它们的原料均为
11、 ；属于塑料的是 （填字母）；属于复合材料的是 （填字母）；与光导纤维主要成分相同的是 （填字母）。25（10分）实验室现有不纯的氯化钠晶体（混有硫酸钠和碳酸氢钠），某学生为了制得纯净的氯化钠溶液，采用下列实验操作：A样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解 B过滤C向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后再加足量碳酸钠溶液D取样品若干，放入蒸发皿中，用酒精灯给予充分加热Z-x-x-k.ComE向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH达5-6，然后把溶液加热至近沸；（1）实验操作正确顺序是 。 （2）D项操作发生反应的化学方程式 。（3）向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的 。（4）判断加氯化钡溶液已足量的
12、操作方法是 。（5）过滤时除用玻璃棒外，还需用的玻璃仪器是 。26（7分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。(1)实验时若配制1000mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。(2)取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少。(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？高二化学（必修）答卷纸题号123456789101112答案
