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1、专题十一 电解质溶液专题强化训练一、选择题1已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)K1.77104K5.01010K14.3107K25.61011下列叙述错误的是()ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CNH2OCO2=HCNHCOB等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数：前者大于后者C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者解析：选C。向NaCN溶液中通入少量CO2
2、，因为酸性：H2CO3HCNHCO，故反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO，A项正确；两溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCOO)和c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，甲酸的酸性大于HCN，等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，CN水解能力较强，故NaCN溶液的c(OH)较大，则c(H)较小，因两溶液中的Na浓度相等，且溶液中正负电荷相等，所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含的阴离子总数，B项正确；Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，且水解是微弱的，所以溶液中c(
3、HCO)c(CO)c(OH)，C项错误；由于HCOOH酸性大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液浓度较大，HCN的物质的量较大，消耗NaOH的物质的量较多，即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者，D项正确。2常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) mol C随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05 m
4、ol时，溶液中有 c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H) 解析：选B。常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4ClNaOH =NaClNH3H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H)n(Na)n(NH )n(OH)n(Cl)，n(Na)a mol，n(Cl)0.1 mol，n(NH )0.05 mol，则n(OH)n(
5、H)(a0.05) mol，正确；C.铵根离子的水解平衡常数Kh，随着NaOH的加入，NH3H2O 浓度不断增大，温度不变，Kh不变，不断减小，错误；D.当n(NaOH)0.05 mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl) c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，错误。3室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(
6、HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100% 时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选C。三种酸的浓度相等，根据图像在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，所以c(B)c(HB)，由物料守恒：2c(Na)c(HB)c(B)知，c(Na)介于c(B)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电
7、荷守恒：c(Na)c(H)c(X)c(OH)，X代表A、B、D，在pH7时，c(H)c(OH)，c(Na)c(X)，而pH7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na)不相等，则c(X)也不相等，C项错误；中和百分数达100% 的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(A)c(B)c(D)c(OH)，此式中c(Na)c(Na)NaAc(Na)NaBc(Na)NaD，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na)NaAc(A)c(HA)，c(Na)NaBc(B)c(HB)，c(Na)NaDc(D)c(HD)，消去式中的c(N
8、a)和c(A)、c(B)、c(D)，得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。4向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aab段反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2OBb点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡Cbc段之间存在某点，其溶液中：c(NH)2c(SO)Dc点溶液中：c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)解析：选C。b点时导电能力最弱，则n(NH4HSO4)nBa(OH)2，ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4NH
9、3H2OH2O，b点溶液中的溶质为NH3H2O，所以b点溶液中存在H2O、NH3H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A、B错误；c点时导电能力最强，n(NH4HSO4)2nBa(OH)2，bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4(NH4)2SO42H2O，c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，铵根离子水解显酸性，所以bc段之间存在某点，其溶液显中性，根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，则c(NH)2c(SO)，C正确；c点溶液中2c(SO)c(NH3H2O)，所以c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)，D错误。5(新题预测)已知：25
10、 ，NH3H2O的电离平衡常数 Kb1.76105。25 ，向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A由图可推知，25 时0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10B当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH)c(R)c(OH)c(H)CpH7时，所得溶液中：c(HR)c(R)c(NH)DpH10时，所得溶液中：c(R)c(HR)，c(NH)c(NH3H2O)解析：选B。由题图可知，pH5时，lg0，即1，所以Kac(H)1105，25 时0.1 mol/L NaR溶液中，K
11、h109，c(OH) mol/L1105 mol/L，所以pH约为9，A不正确。当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中的溶质为NH4R，NH4R的阴、阳离子可以相互促进水解，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.76105，而HR的Ka1105，故R的水解程度较大，溶液显碱性，所以c(NH)c(R)c(OH)c(H)，B正确。pH7时，由题图可知，lg2，即102，则c(R)c(HR)；由电荷守恒可知 c(R)c(NH)，所以所得溶液中：c(R)c(NH)c(HR)，C不正确。pH10时，c(OH)1104 mol/L，由NH3H2O电离平衡常数Kb1.76105，可以求出1，所以c(NH)c
12、(NH3H2O)，由题图可知，pH10时，lg5，即105，所以c(R)c(HR)，D不正确。6常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示已知：pMlg c(Mn)，且假设c(Mn)106mol/L认为该金属离子已沉淀完全。下列说法正确的是()A常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH4DpM与Ksp之间的关系式为pMlg Kspnlg c(OH)解析：选C。常温下，pH一定时c(Mg2)c(Fe2)，所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2，A项错误；当Cu2完全沉淀时
13、，Fe2已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，B项错误；当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH4，C项正确；Kspc(Mn)cn(OH)，c(Mn)，pMlg c(Mn)lglg Kspnlg c(OH)，D项错误。二、非选择题7(热点组合)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：NH4NO3；CH3COONa；(NH4)2SO4；Na2CO3，pH由大到小的排列顺序为_(填序号)。(2)常温下，向20 mL 0.2 molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示。则当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：_，水的电离程度比纯水_(填“大”或“小”)。(3)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和H，发生反应的离子方程式为_。若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，Ksp
