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1、第三节 盐类的水解(III)盐类水解的应用【学习目标】初步掌握盐类水解的应用。【学习重、难点】初步掌握盐类水解的应用。五、盐类水解的应用:1、溶液的酸碱性的比较：练习：将0.1mol/L 的下列溶液按pH 由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3CH3COOH NaHSO4 NH4Cl2、判断溶液中离子浓度的大小：如在CH3COONa 溶液中，因CH3COO- 水解而小于Na+的浓度，但水解程度一般都很小，CH3COO-仍大于OH- 的浓度， H+ 的浓度为最小。所以， CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)练
2、习(1) NH4Cl 溶液中离子浓度大小顺序为:(2) Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为:3、配制盐溶液时，加对应的酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3 溶液时可能浑浊，因Fe3水解生成Fe （OH）3，应向溶液中加入抑制水解。4、把盐溶液蒸干产物的判断：有些蒸干后不一定得到盐。规律： 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3 等； 金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3 等； 酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3 等蒸干后可得到原溶质； 阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S 等；
3、 不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca(HCO3) 2 溶液蒸干后得到CaCO3； 易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3 溶液等，蒸干后得到其氧化产物。在FeCl3 溶液中水解生成Fe (OH)3 和盐酸，加热蒸干盐酸挥发得到继续灼烧得到。5、溶液中的离子间能双水解而不能大量共存，主要掌握NH4+、Al3+ 、Fe3+ 、与HCO3、CO32 、AlO2、S2 等不能大量共存。另外还要考虑以下几点：1）不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸酸根或易分解的酸，2). 不能在碱性溶液中大量共存的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子，或生成弱碱
4、的离子，或酸式盐的酸根离子，如：H+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Ag+, Zn2+, Mg2+, Al3+, NH4+, HCO3-, H2PO4-, HPO42-, HS-等3). 互相反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存，如：SO42-与Ba2+, Pb2+,Ca2+,Ag+等不共存，CO32-与Ba2+, Mg2+,Ca2+不能共存，S2-与Pb2+, Cu2+, Ag+, Hg2+, Fe2+不能大量共存，4). 因氧化性强不能与强还原性离子大量共存，如：酸性条件下：NO3-与I-, Fe2+, S2-, SO32- 等离子不能共存，MnO4-与I-, S2-, SO32
5、-, Br-, Cl-, 等离子不能共存,5). 若溶液有颜色，则不存在无色离子，如：Fe3+，Cu2+, MnO4- , Fe2+ 等。6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入NH4Cl 溶液中反应的离子方程式：_7、试剂存放：盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：Na2CO3+ H2O NaOH+ NaHCO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+ H2O硅酸钠具有黏合性,将玻璃塞与瓶口粘在一起8、日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器内装饱和的Al2（SO4）3 溶液和NaHCO3 溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应： 使灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al（OH）
6、3 一起喷出覆盖在着火武之上是火焰熄灭。（2）因Al（OH）3 胶体具有吸附性，故KAl（SO4）2 、Fe2（SO4）3 、Al2（SO4）3 等盐可用做净水剂。原理_（3）热的Na2CO3 溶液去污能力强的原因_9、化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合施用，因为草木灰主要成分是K2CO3，其水溶液由于CO32水解而呈碱性，CO32+H2O HCO3+OH-，若与铵态氮肥混合使用，其中NH 会与OH-结合，生成NH3。H2O，在外界条件影响下，逸出NH3，而使氮肥肥效降低。NH4+OH-=NH3+H2O10、溶液中的三个守恒关系CH3COONa 溶液中（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子
7、守恒：NH4Cl 溶液中（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：Na2CO3 溶液中（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：NaHCO3 溶液中（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：【限时训练1】1.下列做法中用到物质氧化性的是( )A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢2.在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（ ）AFe2+ BI- CHCO3- DS2-3.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是（ ）ANa2CO3 溶液BNH4HCO3 溶液CNaHCO3 溶液DNaHSO4 溶液4.在蒸发皿中加热
8、蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾5下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味6.下列说法正确的是( )A将AlCl3 溶液和Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液7.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX、HY、HZ
9、 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX8.在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）AAg+、NO-3、Na+、Cl- BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br- DK+、Cl-、SO42-、NH4+9.下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH 大于7 的是（ ）ABaCl2、NaNO3、NH4Cl BK2CO3、HCl、CaCl2CNa2CO3、HNO3、HCl DK2S、KCl、HCl10.能将Ba（NO3）2、KCl、Al2（SO4）3、FeCl3、CH3COOH 五种溶液一次区别开
10、的试剂或用品是ApH 试纸BNaOH CNa2CO3 DNH3H2O11.下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是( )A、H2PO4、Na、Cl、OH B、Al3、Na、HCO3、SO42C、H、Fe2、NO3、SO42 D、S2-、Na+、Cl-、Al3+12.与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl 溶液中的NH4浓度相同的是（ ）A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4 溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4 溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3 溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H
11、2O13.某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（ ）Ac(A-) c(M+) Bc(A-) c(M+)C若MA 不水解，则c(OH-) c(A-)14.在甲酸溶液中加入NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.c(HCOO-)c(Na+) B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(OH-)c(HCOO-) D.c(OH-)c(HCOO-)15.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列列排序正确的是( )Ac(OH)c(
12、HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)16在FeCl3 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中，若不计Fe3的水解，当溶液中c(Fe3)c(SO24 )时，下列判断正确的是( )Ac(Fe3)c(Cl) Bc(SO24 )c(Cl)Cc(SO24 )c(Cl) DFeCl3 和Fe2(SO4)3 的物质的量相等17.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4 )最大的是( )ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO318.写出下列相同浓度溶液中离子浓度大小顺序：（1）(
13、NH4)2SO4_（2）Na2S_（3）FeCl3_（4）KAl（SO4）2_19.常温下有浓度均为0.5 mol/L 的四种溶液：Na2CO3 溶液NaHCO3 溶液HCl 溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4 )/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于” 或“ 等于”) ， 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL 溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。20根据下列化合物： NaCl NaOH HCl NH4Cl CH3COONa
