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1、石河子第二中学2020届高三第一次月考化学试题考试时间:90分钟 试卷总分：100分相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cu 64 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80 Al 27 Mg2 4 P 31 S 32一选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题3分，共54分）1下列有关叙述正确的是：A石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物D浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体2化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的
2、是：A人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物 B荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解CNa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒3据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是：AO4的摩尔质量是64 g B相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11 CO4与O2互为同位素 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体4阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是：A2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下
3、，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2NA5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A.17g OH含有96.021023个电子 B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NAC.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl26.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：A. 9.8 mol/L B. 18.4 mol/L C. 9.2 mol/
4、L D 4.9 mol/L725 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A. 0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC. 3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、Cl D. 0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO8已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是： A. 3 B. 4 C. 5 D. 69已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I、SO32-
5、，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是：A. 肯定不含I B. 不能确定是否含有SO42-C. 至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 D. 可能含有Cu2+10下列指定反应的离子方程式正确的是：A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na11下列有关的叙述正确的是：A
6、NaClO和NaCl混合溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存BNaClO和NaCl混合溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存CCuSO4溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO12某溶液中大量存在五种离子：、Fe3 、H 、X ，其物质的量之比为 n () ：n () ：n (Fe3) ：n (H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为： AFe2 B Mg2 CCl DBa213已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确
7、的是：A肯定不含I B肯定不含NH C可能含有SO D可能含有I14关于反应4Al3TiO23C=2Al2O33TiC的叙述正确的是：A生成1 mol TiC时转移4 mol电子 BTiO2是氧化剂，TiC是还原产物C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是11 DAl是还原剂，TiC是氧化产物15向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。则下列叙述不正确的是：A原溶液中的Br不一定被氧化 B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶
8、液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀16用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层17汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列说法正确的是：AKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应，则
9、被氧化的N的物质的量为3.2 mol18已知：I(样品)IO I2； I2I。则下列说法正确的是：A上述转化说明还原性：INa2S2O3Br B每生成1 mol IO，同时反应2.5 mol Br2C生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15 D有氧化产物Br生成二：填空题19、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_ _(写离子方程式)；（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_ _(写离子方程式)。、
10、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应；（1） 当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式： ；（2）当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时反应的离子方程式： ；按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为 。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_ _20氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方
11、法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_ _g。某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是_ _。A托盘天平的砝码生锈 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_ _。（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时
12、，冷却，密封包装即得产品。其中“于70真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_ _ _。A. 氧化产物是HO2 B. HO2在碱中能稳定存在C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2- D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移21某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、
13、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_， bc段发生反应的离子方程式是_ _，(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_ _，bc段发生反应的离子方程式是_。22以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 _。（2）F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)。（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。（4）B组中的NO2与水反应中，氧化剂与还原
