《新疆2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四中学20202020学年第（一）学期中考试高二年级化学试卷一、选择题（每小题2分,共50分）1.下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰（ ）A B C D2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为（ ）A2A3B = 2C BA3B = 2C C3A2B = 3C DAB = C3.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181
2、.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A+519.4kJmol1 B259.7 kJmol1C+259.7 kJmol1 D519.4kJmol14. 在2A+B =3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/（L s） Bv（B）=0.005mol/（L min）Cv（C）=0.8mol/（L s） Dv（D）=1mol/（L s）5.已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，则NN键的键能是（ ）A431 KJ/mol B946 KJ/
3、mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol6.下列电离方程式中，正确的是（ ）AH2S2H+S2BNaHCO3Na+H+CO32CNaClNa+ClDCH3COOHCH3COO+H+7一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 8. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向
4、移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab9.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体10.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890
5、KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol111.已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定12.若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl CO32DK
6、 NH4 SO42 NO313.下列叙述正确的是（）A强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D金刚石不导电，因此金刚石是非电解质14.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数15向纯水中加入少量KHS
7、O4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是 txjyAc(OH)增大 Bc(H+)减小 Cc(OH)与c(H+)之积增大 D抑制了水的电离16已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ，则反应HCl(g)H2(g) + Cl2(g) 的H为（ ）A184.6 kJ B92.3kJ C369.2 kJ D+92.3 kJ17.在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HC
8、l溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)19.15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳
9、酸钠（s） B醋酸钠（s） C硫酸氢钠（aq） D硝酸钾（aq）20. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A盐酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大21.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l)H98 kJm
10、ol122. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（ ）c(H+)的物质的量浓度 c(OH)的物质的量浓度 c (CH3COO)/c(CH3COOH) 水的浓度c(H+)c(OH) A . B. C. D. 23. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响24化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HI
11、n(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ） A B C D25在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ） A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D 3mol
12、C + 1molD二填空题26 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_ _ (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。27在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_ 态。（填“气”、“液”、“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。28用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用
