《河北省南宫市高考化学二轮复习 微粒浓度大小比较教案（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省南宫市高考化学二轮复习 微粒浓度大小比较教案（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微粒浓度大小比较一、教学目标1、知识与技能：知道微粒浓度大小比较的理论依据掌握常见单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；2、过程与方法：通过实验探究溶液酸碱性，运用理论知识解决实际问题，体验化学与生活的紧密联系。3、情感态度价值观：体会微观世界与宏观世界的差异，培养辨证的分析问题的能力。二、学情分析：学生已经学习了弱电解质的电离，定性的知道其电离过程是微弱的，学习了电离平衡常数和水的离子积常数，会应用平衡常数进行简单的运算，为本节课应用平衡常数的计算进行浓度大小比较从而得出比较电离理论和水解理论的内容作了铺垫。学习了盐类水解，并能熟练写出电离和水解方程式，为本节课的内容分析打了基础。三、教学重点
2、微粒浓度大小比较的理论依据，单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；四、教学难点单一溶液中微粒浓度大小比较五、教学过程教 学 过 程教学环节教师活动学生活动设计意图引言通过学习已知纯水中H+与OH-的浓度相等，但是在水中加入酸、碱或含有弱离子的盐后会使H+与OH-浓度不相等而使溶液呈现出一定的酸碱性，那么在酸碱盐的水溶液中微粒浓度之间的关系是怎么样的呢？今天来学习这一内容 。板书微粒浓度大小的比较引入学习课题环节1学习电离理论请大家学习资料卡片1的内容，并讨论结果板书电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。分组学习、讨论、交流醋酸的电离平衡中醋酸分子的浓度大于电离生成的离子的浓度通
3、过平衡常数的计算感受弱电解质的电离是微弱的，理解理论依据得到微粒浓度大小比较的第一个理论依据电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生产的粒子的浓度。环节2合作探究问题1. CH3COOH溶液：结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式，找出微粒浓度由大到小的关系： 【推进】快速写出NH3.H2O溶液中的程度由大到小的所有过程和微粒浓度由大到小的关系 板书弱酸、弱碱溶液，考虑电离理论过程：CH3COOH CH3COO- + H+ H2O H+ OH- 浓度：c(H+) c(CH3COO-)c(OH-) NH3.H2O NH4+ OH - H2O
4、H+ OH- 浓度：c(OH-) c(NH4+)c(H+)方法总结：弱酸弱碱溶液，考虑电离过程练习弱酸溶液中微粒浓度比较的方法练习弱碱溶液中微粒浓度比较的方法环节3学习水解理论请大家学习资料卡片2的内容，并讨论结果板书水解理论：能发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。分组学习、讨论、交流醋酸钠溶液中水解得到的醋酸分子的浓度是非常小的，并且未参与水解得水的电离是最微弱的通过水解平衡常数的计算感受盐类的水解是微弱的，并通过数据对比知晓未参与水解的水的电离是最微弱的，得到微粒浓度大小比较的第二个理论依据水解理论：能发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。环节4综合应用问题2. CH3C
5、OONa溶液：结合所学知识和资料卡片2内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式并找出微粒浓度由大到小的关系： 板书正盐溶液：考虑水解独立完成多元弱酸的正盐溶液分析问题3. Na2CO3溶液：结合所学知识和资料卡片2结论，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式并找出微粒浓度由大到小的关系： CH3COONa = CH3COO-+ Na+CH3COO-+ H2OCH3COOH+OH- H2O H+ OH- 浓度：c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(CH3COOH )c(H+)学生总结：对于正盐溶液，按进行程度由
6、大到小的顺序书写所有电离和水解方程式，主要依据水解理论进行比较Na2CO3 =2 Na+ CO32- CO32- + H2O HCO3- +OH-HCO3-+ H2O H2CO3+ OH- H2O H+ OH-浓度：c(Na+) c(CO32-)c(OH-) c(HCO3- ) c(H2CO3) c(H+)应用水解理论分析问题，并总结分析盐溶液微粒浓度比较的方法环节5探究多元弱酸的酸式盐溶液和混合溶液酸碱性及原因分析【分组实验】测定溶液pH0.1mol/L的NaHCO3溶液 pH_7，呈_性0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液 pH_7，呈_性0.1mol/L的NH3.H
7、2O和NH4Cl混合溶液 pH_7，呈_性从微观角度分析NaHCO3溶液呈碱性的原因板书酸式盐溶液：考虑电离和水解思维拓展：分析0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液 0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl混合溶液 呈现酸、碱性的原因分组测定pH0.1mol/L的NaHCO3溶液 0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液 0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl混合溶液 交流测定结果：pH 9 pH 6pH 8NaHCO3 = Na+ HCO3 - HCO3-+ H2O H2CO3+ OH- HCO3- CO32- + H+H2O H+ OH-浓度：c(Na+) c(HCO3- )c(OH-) c(H2CO3) c(H+)c(CO32-) 总结：多元弱酸的酸式盐溶液，需同时考虑电离和水解理论实验测定常见溶液的酸碱性从实验测定结果寻找溶液呈酸、碱性的微观原因电离过程和水解过程的相对大小决定多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性环节6课堂总结弱酸、弱碱：考虑电离；正盐：考虑水解酸式盐：考虑电离、水解总结分析思路板书设计第三课时 微粒浓度大小比较电离理论: 能发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度水解理论：能发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。弱酸、弱碱：考虑电离盐：正盐：考虑水解酸式盐：考虑电离、水解
