《西藏自治区2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏自治区2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西藏自治区拉萨中学 2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是A 硫酸、纯碱、石膏 B 硫酸
2、、烧碱、胆矾C 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D 磷酸、熟石灰、苛性钠2下列事故或药品的处理正确的是A 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C 制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D 将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道3胶体区别于其他分散系的最本质特征是A 能产生丁达尔效应 B 粒子带电C 能透过滤纸 D 分散质粒子的直径在1100nm之间4下列实验装置或操作正确的是5在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数6下
3、列说法正确的是A 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B 将1L 2molL-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体7设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB 常温下,2g氢气所含分子数目为NAC 在25,1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA8下列指定反应的离子方程式正确的是A Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3
4、+3H2B Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2+2AgC 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O二、计算题9将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_。(2)配制1molL-1的NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为_。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1 (假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为_,通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。三、填空题10
5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_(3)定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为_(4)某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1,则c(SO42-) =_。11现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):(1)气体的物质的量_。(2
6、)在标准状况下的体积_。(3)分子数目_。四、实验题12实验室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。五、解答题13将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物
7、质中,得到三种分散系甲、乙、丙。(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为_。(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?_。(3)向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:先出现和乙中相同的现象,原因是_；随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为_。14仔细分析下列实验: A、B、C试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀,溶液变为无色产生蓝色沉淀,溶液变为无色写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。(1)A：_。(2)B：_。(3)C：_。2020学年西藏自治区拉萨中学高一上学期期中考试化学试题2化学 答 案参
8、考答案1B【解析】A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO42H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO45H2O)分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰(CaO)、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰Ca(OH)2、苛性钠(NaOH)分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。2B【解析】试题分析A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液涂上，故A不正确；B、CO易于血红蛋白结合从而是人体失去氧而中毒，所以当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；C、制取并排水法收集氧气结束后，如果立即
9、停止加热，容易引起液体倒流，故C错误；D、硫酸是强酸，不能随意排放，随意将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道是错误的，故D不正确，答案选B。考点：考查实验安全及事故处理的正误判断3D【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。4A【解析】试题分析：A向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C蒸发液体
10、使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。考点：考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、天平使用、蒸发与分液等。5A【解析】试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1xmol，所含原子总物质的量2x2(1x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、=mv，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩
11、尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，(1x)molCl2中所含质子数34(1x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(3432x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。考点：考查阿伏加德罗定律及微粒间的关系。6C【解析】试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。考点：关于胶体的知识。7B【解析】【分析】A、将质量换算成物质的量，再结合原子结构分析计算是电子数；B、将质量换算成物质的量，再计算分子数；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判
12、断；D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol。【详解】A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、2g氢气物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故B正确；C、在25，1.01105Pa时，不是标准状况，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol，所含分子数为NA，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准准状况下不能随便使用22.4
13、L/mol。8B【解析】【详解】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D错误。故选B。92mol/L 0.25L1mol/L 22.4L【解析】试题分析：(1)C=n/v=117g/585g/ mol/1L=2molL1(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，1molL105L=2molL1VV=025L,即250 mL(3)1molL1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1molL 1通入一定量的HCl后，Cl的物质的量浓度为3 molL 1，由电荷守恒知，H的物质的量浓度为2molL 1，由n=cv=2mo
