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1、新疆乌鲁木齐阿勒泰市地区第二高级中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案，平行班）新人教版相对原子量:H :1 C:12 N: 14 O: 16 Ne:20 Na: 23 S : 32 Cl: 35.5 第一部分 选择题共50分一 选择题（每小题2分,每小题只有一个选项符合题意）1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2已知450时，反应H2(g
2、)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为( )A50 B0.02 C100 D无法确定3用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）A偏高B偏低C不受影响D不能确定4汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强5在25
3、、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（ ）ACH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=+2734kJ/mol6. 下列说法中正确的是 ()。A2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g B
4、1 mol任何气体中都含有相同的原子C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子 D1 molL1 KCl溶液中含有溶质1 mol7、在标准状况下，11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是 ()。AO2 BN2 CH2S DO38.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压
5、强D使用催化剂10一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1T2，P1P2BT1P2DT1T2，P1P2
6、12下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（ ）A BCD13下列说法正确的是 ()。A分子数不同的CO与N2的体积一定不等B体积相同的CO与N2的质量一定相等C质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同15设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A10 g氖气中所含的原子数为NA B9 g重水含有的电子数为5 NAC标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NAD常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键16据环保部门测定，我国一些大城
7、市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ()。AFe2e=Fe2 B2H2OO24e=4OHC2H2e=H2 D4OH4e=2H2OO217下列关于工业生产的说法中，错误的是 ()。A氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅18. 某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是 ()。A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl19下列化学实验或
8、操作能够达到目的的是( )A为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色20实验室中需要0.2 molL1的NaOH溶液65 mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是 ()。A65 mL，0.52 g B70 mL，0.56 gC100 mL，0.52 g D100 mL，0.8 g22. 某无色溶液中含
9、有：Na Ba2 Cl Br SO SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是23.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是()。A研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B制作航天服的聚酯纤维和用于光
10、缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水24. 下列物质与其用途相符合的是 ()。N2保护气SiO2光导纤维AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大Al2O3耐火材料NaClO消毒剂A B C D全部25. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液第二部分 非选择题 共50分26.(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在
11、25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_27.（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 mol
12、L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度计算出结果到小数点后二位) molL28(8分) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成
