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1、课时作业(二十五)弱电解质的电离一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列关于电解质的叙述正确的是()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是()A该化合物的水溶液不导电B该化合物的饱和溶液导电能力较弱C该化合物在熔融时不导电 D溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子3在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO
2、4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO4在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变DHCH3COO5化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.020 molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使该指示剂显红色的有()ABC D6把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较
3、大的是()A0.5 molL1MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1NH4Cl溶液7已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)14DpH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应，消耗锌的质量相等11(2020苏州质检)pH1的两种酸溶
4、液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1aClOOHBClOHCOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(6分)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)_。ASO2 BCaCO3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可
5、用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。14(10分)实验测得0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。(1)写出醋酸铅的电离方程式：_。(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应的离子方程式解释上述实验现象：_。(3)上述实验中涉及的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质的化学式是_，溶解度最小的物质的化学式是_。15(10分)(2020威海质检)25 时，0.1 molL1的HA溶液中1010,0.01 m
6、olL1的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B.CH与OH的乘积 DOH(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。16(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向
7、_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中A将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中OH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NHCl，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。17(14分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合
8、氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)_，并说明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_。课时作业(二十五)1AH2SO4、HCl等都是共价化合物，溶于水完全电离是强电解质
9、，B错；溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错；CO2的水溶液导电，是因为CO2H2OH2CO3，H2CO3HHCO，H2CO3是电解质，CO2是非电解质，D错。2D弱电解质的水溶液也能导电，故A错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl、液态硫酸等不导电，但它们都是强电解质，故C错误。只有D说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。3C本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=
