《新疆布尔津县2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆布尔津县2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆布尔津县2020学年高二化学上学期第二次月考试题总分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na23 单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。请将正确答案填答题卡中，否则不给分）1为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是() A甲醇B汽油 C柴油 D重油2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中
2、的燃烧反应3下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1 BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3 DH2S(g)1/2O2(g)=S(s)H2O(l)H44已知298 K时合成氨反应，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定5下列溶液一定呈中性的是()A pH7的溶液 B由强酸、强碱等
3、物质的量反应得到的溶液Cc(H)c(OH)的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液6下列电离方程式中，正确的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaHCO3 = Na+H+CO32-C、Na2CO32Na+ CO32- D、NaOH= Na+ + OH-7水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol物质的熵值)()ASm(s)Sm(l)Sm(g)BSm(l)Sm(s)Sm(g)CSm(g)Sm(l)Sm(s) DSm(s)Sm(l)Sm(g)8已达化学平衡的下列反应2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，
4、平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9如下图所示曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进 行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积10.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点11可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A该酸加热至沸腾不分解B0.01 molL1该酸的pH2C
5、该酸可以溶解Cu(OH)2 D该酸与CaCO3反应放出CO212、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/ (Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol13体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ()A.相同 .中和CH3COOH的多.中和HCl的多 .无法比较14将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
6、( )Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)15在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是()Ac(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)c(S2)Cc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Dc(Na)c(S2)c(OH)c (HS)16已知在298K时下述反应的有关数据：2C(s)O2 (g) =2CO(g) H1 -221kJ/mol C(s)O2 (g) =CO2 (g) H2-393.5kJ/mol 则C(s)C
7、O2 (g)2CO(g) 的H为（ ） A.+283.5kJ/mol B.+172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 二 填空题(共52分)17.（4分）下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是 ；pH由小到大的排列顺序是 。（填序号）0.1mol/LH2SO4 溶液 0.1mol/LHCl溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液18(12分)某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：以0. 1000molL的NaOH溶液滴定上述稀HCl 25。00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.1
8、000 molL NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下：用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 用蒸馏水洗干净滴定管。取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。检查滴定管是否漏水。 另取锥形瓶，再重复操作一次。把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的顺序是(用序号填写)： 。滴定时眼睛应注意观察 ： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在操作中如何确定终点? 。（2）
9、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“不影响”，下同) ；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测出的盐酸的浓度 。19（13分）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时溶液的pH 7（填“”、“=”、“”，下一空相同），溶液中的c(H+) c(OH-)，原因是（用离子方程式表示）：_ _ _；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。20(16分)现有反应
10、：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应为 反应（填放热或吸热），且m+n p(填“”“=”“”)。 (2)减压时，A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。21（6分）0.01mol/LHCl溶液pH为 ，0.005 mol/LBa(OH)2溶液pH为 。
