《江苏省扬州市2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、扬州中学20202020学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A. 增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B. 增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C. 采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D. 工业生产中，
2、合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益【答案】C【解析】【详解】A.催化剂以及固体的表面积大小只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以氨气的产率不变，故A错误；B.增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率和逆反应速率，故B错误；C.催化剂的作用是降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故C正确；D.温度低，催化剂的活性低反应速率慢，产量降低，所以不利于提高经济效益，故D错误；答案：C【点睛】本题主要考查催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响，注意把握化学反应速率和化学平衡移动原理对工业生成的指导意义，易错选项A。2.下列过程或现象与盐类水解无关
3、的是A. 纯碱溶液去油污B. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C. 浓的硫化钠溶液有臭味D. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小【答案】D【解析】【详解】A.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故不选A；B.小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故不选B；C.浓的硫化钠溶液有臭味，是因为硫离子水解生成少量硫化氢气体，故不选C；D.醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故选D；答案：D【点睛】本题考查盐类水解原理和应用，题目难度不大，易错选项A。3.在下列溶液中，各组离子
4、一定能够大量共存的是A. 滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br、SO42B. 常温下水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl、CH3COOC. 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO3、OHD. c(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H【答案】A【解析】【详解】A.滴入甲基橙试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B. 常温下水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液，电解质抑制了水的电离，溶液可能显酸性，也可能显碱性，CH3COO
5、不能在强酸性环境下大量存在，故B错误；C. NH4+与OH不能大量共存，故C错误；D. SO32-与MnO4发生氧化还原反应，不能大量共存；Ca2与SO32-、SO42可生成沉淀不能大量共存，故D错误；答案：A【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意把握常见离子的性质，题目难度不大，易错选项B。4.已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1，仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A
6、. H1178.32kJmol1 H278.3kJmol1B. H1178.32kJmol1 H278.3kJmol1C. H1178.32kJmol1 H278.3kJmol1D. H1178.32kJmol1 H278.3kJmol1【答案】B【解析】【详解】试题根据GHTS可知，如果仅在高温自发，则说明H10，S10；任何温度均自发，则说明H20，S20；答案：B5.下列有关说法正确的是A. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B. 铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连C. 某反应的平衡常数K300K350，则该反应 H0D. 合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快
7、正反应速率，提高H2的转化率【答案】C【解析】【详解】A.根据原电池原理，镀层破损后，铁比锡活泼，镀锡铁板中的铁作负极、更易被腐蚀，而锌比铁活泼，镀锌铁板中铁作正极、仍被锌保护，故镀锌的更耐腐蚀，故A错误；B.铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，而铁与电源的负极相连，故B错误；C.因为温度越低平衡常数越大，说明降温有利于正向反应进行，正反应为放热反应，故C正确；D.合成氨生产中将NH3液化分离，目的是减小生成物的浓度，有利于平衡正向移动，提高H2的转化率，故D错误；答案：C6.COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0能自发
8、进行，其原因是S0D. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) O2(g)容器的体积，平衡不移动【答案】C【解析】【详解】A.Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极更易被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故A错误；B.0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，根据勒夏特列原理，水解平衡虽然正向移动，但是CH3COO-、CH3COOH、OH-浓度均下降。OH-浓度减小，则H+的浓度增大，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，故B错误；C.判断反应是否能自发进行的两个判据：焓判据H0不符合，则熵判据必须符合S0，反应才可能自发进行，故C正确； D. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) O2(g)容器的体积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行，因此平衡正向移动，故
