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1、新疆维吾尔自治区乌鲁木齐八一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：120分钟；总分：100分第I卷（选择题)一、单选题1.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是：A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】同周期元素，原子的电子层数相同，从左到右原子序数依次增加1；同一主族，由上而下，电子层数依次增加1。据此判断元素在周期表中的位置。【详解】A项：2、8、10号元素分别是氦、氧、氖元素，A项位置关系正确； B项：2、9、16号元素分别是氦、氟、硫元素，B项位置关系正确；C项：7、12、33号元素分别是氮、镁、砷元素，C项位置关系不正确； D项：1、4、
2、12号元素分别是氢、铍、镁元素，D项位置关系正确。本题选C。2.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A. 可逆反应B. 化合反应C. 离子反应D. 气体反应【答案】A【解析】【详解】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。3.下列反应过程中的能量变化符合图的是：酸碱中和；镁与盐酸的反应；生石灰变成熟石灰的反应；铝热反应；石灰石分解；甲烷燃烧；灼热的炭与二氧化碳反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应组合即可。【
3、详解】石灰石分解、灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。本题选D。4.下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是A. 光伏发电B. 风力发电C. 光合作用D. 电解制钠【答案】C【解析】【详解】A. 光伏发电是太阳能转化为电能，A不选；B. 风力发电是风能转化为电能，B不选；C. 光合作用是由光能转变为化学能，C选；D. 电解制钠是电能转化为化学能，D不选；答案选C。5.以下叙述中，错误的是A. 钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总
4、能量时，则反应释放能量D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成【答案】B【解析】【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故B错误；C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故C正确；D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故D正确。故选B。【点睛】本题主要考查了化学反应中的能量变化，注意化学反应中的能量变化的原因，明确反应物
5、的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，物质的能量越低越稳定是解答关键。6.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 Al与四氧化三铁高温下反应固体NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】放热反应属于化学反应；【详解】液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故不符合题意；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故不符合题意；铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故符合题意；固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故不符合题意；氢气在氯气中燃烧
6、，属于放热反应，故符合题意；食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故符合题意；综上所述，选项C正确。【点睛】吸热反应和放热反应都是化学反应，常见的吸热反应包括大多数的分解反应，H2、C、CO等与金属氧化物的反应，Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应；常见的放热反应：所有的燃烧及缓慢氧化，大多数的化合反应，金属与H2O或酸的反应，中和反应等。7.表示吸热反应的图像是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】化学反应过程可描述为：反应物断键吸热，体系能量升高，同时成键放热形成产物，体系能量降低，如果断键吸收的热量大于成键放出的热量，则反应为吸热反应。观察可知A项符合题意。故答案选A。8.
7、用锌片与1molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A. 对该反应体系加热B. 用浓硫酸代替稀盐酸C. 不用锌片，改用锌粉D. 加入少量 1molL-1硫酸【答案】B【解析】【分析】根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率。对于没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响。【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；D项、加入1 molL-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。故选
8、B。【点睛】题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响是解答关键。9.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是A太阳能分解水 制取氢气B开采可燃冰 获取燃料C新能源汽车 燃料电池供电D运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意
9、；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；故合理选项是B。10.下列有关说法正确的是A. NaOH 是只含离子键的离子化合物B. HCl 溶于水没有破坏共价键C. 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D. 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成【答案】D【解析】【详解】A. 含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；B. HCl溶于水时电离生成氢离
10、子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；C. 断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；D. 氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；答案选D。【点睛】A项为易错点，注意化学键类型和化合物类型之间的关系。11.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：A. SiH4B. CO2C.
11、SF6D. PCl5【答案】B【解析】【详解】A.硅原子满足了8电子稳定结构，但是氢原子满足2电子稳定结构，故A错误；B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合价|+最外层电子数=8，所以碳原子满足了8电子稳定结构，氧原子也满足8电子稳定结构，故B正确；C.六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故C错误；D.五氯化磷中，只有氯原子满足了8电子稳定结构，故D错误。故选B。【点睛】如果元素|化合价|+最外层电子数=8，则该元素的原子就满足最外层为8电子结构，利用这一等式可以判断元素的原子是否满足最外层为8电子结构。12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)
12、3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡【答案】D【解析】【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率
13、不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。13.既有离子键又有非极性共价键的化合物是A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF【答案】A【解析】【详解】ANa2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所
14、以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；CCaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；DHF中只含共价键，不含离子键，故D错误；答案选A。【点睛】明确化学键和化合物的关系是解本题的关键。本题的易错点为C，溴化钙中的溴原子之间不存在共价键，要注意与过氧化钠进行区分。14.450时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)C. N2与CO2的物质的量之比为11D. 容器内混合气体的密度保持不变【答案】D【解析】【详解】A、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；B、v 正(N2) = 2v逆 (NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；C、N2与CO2的物质的量之比始终为11，所以N2与CO2的物质的量之比为11，不一定平衡，故不选C；D、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据 ，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。答案为D。15.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A. 升高温度B
