《新疆阿克苏地区温宿县高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解导学案（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆阿克苏地区温宿县高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解导学案（无答案）新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 盐类的水解授课课时： 1课时探究目标1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。课前预习 （阅读课本P54-56页，独立完成以下题目）1.盐溶于水时，电离产生的_ _、 可分别与水电离产生的_ _或_ _生成_ 弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2.盐的分类：根据形成盐的酸和碱的强弱对盐进行分类例如：HCl NaOHNaClH2O NaCl是强酸强碱盐 CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O CH3COONH4是 盐。NH4Cl 是 盐 。 CH3COONa是
2、 盐 。3.写出下列弱电解质的电离方程式CH3COOH 。H2CO3 。NH3H2O 。 H2O 。课堂探究【学点一】探究盐溶液的酸碱性(P54)【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并填写下表。编号1234567盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸碱性盐类型归纳小结：强酸强碱盐显 性，强酸弱碱盐显 性，弱酸强碱盐显 性。【典例1】判断下列盐的酸碱性BaCl2 ；K2CO3 ；NH4HSO4 。【学点二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【交流研讨】根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不
3、同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成【典例2】0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近( )A5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0【练习1】有关盐类的水解,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大【学点三】盐类的水解离子方程式的书写【典例3】写出下列盐的水解方程式。NaF ， Na2CO3 ， NH4Cl ， CuCl2 。【练习2】下列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠的水解
4、：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33HD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O= 4Al(OH)3【学点四】盐类的水解平衡：【典例4】能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是()A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵【练习3】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是()ABC D【课后达标】1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是
5、()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO3.下列各物质的溶液显酸性的是()A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4 C.NaCl D.CH3COOK4.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液的pH7的是()A.将纯水加热到90 B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液5.下列物质在室温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()Na2CO3:CO3-+2H2OH2O+CO2+2OH-NH4Cl:NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+NaF:F-+H2OHF+OH-A. B. C. D.9.等物质的量浓度的下列五种溶液:CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A. B.C. D.10KHSO4溶液显_性，用方程式表示为_。KHCO3溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示为_。将上述两种溶液混合，现象是_，离子方程式是_。你有哪些收获： 作业评级教师寄语
