《四川省米易中学2020学年高二化学上学期练习题6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省米易中学2020学年高二化学上学期练习题6（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上期T1班化学练习题6（选修四）第I卷（选择题）一、单选，每小题6分，共42分1T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 3Z(g)B03 min内，v(X)0.2 molL-1min-1C其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆D若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强2在恒压条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H
2、Q kJmol1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是容器SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)N2(mol)Q(kJ)甲2100Q1乙10.500Q2丙0020Q3丁10.501Q4A平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小B平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动C各容器中反应放出热量的关系为：Q12Q22Q4D丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数3I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，
3、I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A反应 I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的H0B若反应进行到状态D时，一定有 C状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大D若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K24常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2C
4、O3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO)c (Na+)c(H+) c (OH)5合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) HCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC7已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列说法正确的是A反应中的能量变化如图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为2
5、41.8 kJmol1C氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H906 kJmol1D由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1第II卷（非选择题）二、共58分8（12分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回
6、答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶 液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H2， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL
7、0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H3，则H1、H2、H3的关系是 。(用“”“”或“”连接)9（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，回答下列问题：（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 （填字母）。A增大反应物的浓度 B降低温度 C增大压强 D使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：化学键HHClClO=OOHHCl键能（
8、kJmol-1）436247x463431若图中表示反应H2(g) +O2(g)=H2O(g) H= - 241.8 kJmol-1，则x= kJmol-1（保留一位小数）。催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= kJ（保留一位小数）。10(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间
9、的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO2 4对反应没有影响；原因：Cl对反应没有影响，而SO2 4对反应具有阻碍作用；原因： ；原因：Cl、SO2 4均
10、对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因： 。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量 固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量 固体，观察反应速率是否变化。通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论。 11A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D
11、2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为_；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。FAB分子的结构式为_（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_。（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，
12、若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_（填序号）。A平衡不发生移动 B反应物的转化率减小CBF3的质量分数增加 D正逆反应速率都增大参考答案1C 试题分析：A根据图1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，当反应进行3min后各种物质的浓度都不发生改变，反应处于平衡状态，它们的物质的量改变值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反应时物质的量的比是：3:1:2，故容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 3Z(g)，错误；B03 min内，v(X)0.6mol 2L3min=0.1 molL-1min-1，错误；C根据图2可知：在温度是T2时首先达
13、到平衡，说明速率高，反应快，温度T2T1。其他条件不变升高温度，平衡时Y的含量降低，说明平衡正向移动，则v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆，正确；D若改变条件，使反应进程如图-3所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的量没变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以则改变的条件可能是加入催化剂，而不能说增大压强，错误。考点：考查图像法在表示化学反应速率和化学平衡移动中的应用的知识。2C 试题分析：A、甲容器再加入1molO2，平衡虽然向正反应方向移动，但O2的体积分数增加，错误；B、升高温度,正逆反应速率都加快，错误；C、等温等压下，根据等效平衡的原理，投入量的比值相等，这两个平
