《《金版新学案》2020高三化学一轮复习 第3讲 氧化还原反应单元质量检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金版新学案》2020高三化学一轮复习 第3讲 氧化还原反应单元质量检测（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金版新学案2020高三化学一轮复习 第3讲氧化还原反应单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1(2020泰安质检)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为()A1B2C6 D7解析：ZnCrO4为含氧酸盐，其中O的化合价为2，锌元素的化合价为2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为6。答案：C2下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食
2、醋清洗水垢解析：A、B项原理是Al3、CO32水解，D项原理是2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaCO2H2O，均未发生氧化还原反应。答案：C3下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A食盐 B漂白粉C氯水 D生石灰解析：漂白粉变质发生的反应为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，非氧化还原反应，2HClO2HClO2，氧化还原反应，B符合；氯水久置反应为：Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2，都是氧化还原反应，C不符合；生石灰变质反应为：CaOH2O=Ca(OH)2，CO2Ca(OH)2=CaCO
3、3H2O，都是非氧化还原反应，D不符合。答案：B4在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D解析：大气固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮(N2O22NO,2NOO2=2NO2等)，氮元素被氧化。硝酸银分解产物有NO2，氮元素被还原。实验室制氨气，反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氮元素化合价不发生变化。答案：A5小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A
4、复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个解析：Fe与稀HCl反应属于置换反应、氧化还原反应；稀HCl与NaOH溶液反应属于复分解反应，非氧化还原反应；NaOH溶液与CO2的反应属于非氧化还原反应；CO2和C的反应属于化合反应，氧化还原反应。答案：B6某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()ANO BFeSO4CFe(NO3)3 DFe2(SO4)3解析：在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeS
5、O4具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。答案：B7下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是()A2Na2O22H2O= 4NaOHO2BCH2O(g)COH2CCO2NH3H2O=NH4HCO3D2F22H2O= 4HFO2解析：H2O在B项中做氧化剂，在D项中做还原剂，C项中的反应为非氧化还原反应。答案：A8下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原解析：在2H2SSO2
6、=3S2H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S元素，故B项错误；在H2Cl22HCl的反应中，H2做还原剂，C项错误；元素在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D项错误。答案：A9物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D解析：Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO3反应生成NO。Fe与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液浓度无关。Zn与浓H2SO4反应生成SO2，与
7、稀H2SO4反应生成H2。Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液浓度无关。答案：B10已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验：FeCu2=Fe2Cu，可知氧化性Cu2Fe2，反应中铁只做还原剂，A项正确；实验溶液中加几滴浓HNO3，则为稀HNO3反应；3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O，可知Fe2表现还原性，B项不正确；实验中：Cu2Fe3=Cu22Fe2，不是置换反应，氧化
8、性Fe3Cu2，C、D项均不正确。答案：A11用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性解析：该反应中铁元素化合价升高(36)，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素化合价降低(12)，是氧化剂，A错；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，则B、C错。答案：D12做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久
9、才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4C2O42HCO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A.发生还原反应的是C2O42B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10 mol H参加反应时，电子转移5 molD该反应的氧化剂为KMnO4解析：反应的化学方程式及电子转移情况为：可判断MnO4为氧化剂，发生了还原反应；由于反应是在酸性条件下进行，不可能生成OH；当有10 mol H参加反应时，电子转移10 mol。答案：D二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(14分)(1)在反应：2NaCl22NaCl中标出电子转移的方向和数目_，当有7.1 g氧化剂被还
10、原时，有_g还原剂被氧化。(2)在反应：2H2SSO2=3S2H2O中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物与还原产物的质量比为_。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO45e8H=Mn24H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为_。若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为_。答案： (2)SO2H2S21(3)5H2O22MnO4
11、6H=2Mn25O28H2OKMnO4氧(或O)6.0210232H2O22H2OO23.01102314(12分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中
12、选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液解析：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br，反应为2Fe2Br2=2Fe32Br。少量KI溶液先加入溴水，振荡，再加CCl4振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色说明生成了I2，反应为2IBr2=I22Br。上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3和I2是氧化产物，所以氧化性Br2I2、Br2Fe3。Fe3的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe
13、32I=2Fe2I2。答案：(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)A、C(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2。15(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。
