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1、铁的重要化合物学 习目 标1.了解铁的重要化合物的主要性质与应用。2掌握Fe2、Fe3的转化及其检验方法。3理解Fe2、Fe3的氧化性、还原性。4了解Fe(OH)2的性质以及Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。教 学重 点难 点1.铁及其重要化合物之间的转化关系。(重点)2以Fe2、Fe3了解变价金属元素的氧化还原性。(难点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、铁的主要化合物1铁的存在地壳中元素的含量居于前四位的是 ，铁元素主要以 价化合物的形式存在。2、铁的氧化物铁元素可以形成3种氧化物，分别为 、 、 。化学式分别为 、 、 。写出氧化亚铁和氧化铁分别与强酸反应的离子方程式： ；
2、。1、 铁的氢氧化物铁的氢氧化物有 种，其制备方法如下：在一支试管里加少量FeCl3溶液后，滴入NaOH溶液，其现象是 ，反应的离子方程式为 ；得到的氢氧化物名称为 ；另取一支试管加入少量FeSO4溶液后，也滴入NaOH溶液，其现象是 ，反应的离子方程式为 。得到的氢氧化物名称为 。3、Fe(OH)2和Fe(OH)3都不溶于水，加入稀盐酸或稀硫酸却都溶解，其溶解的离子方程式分别为 ； ；加热时都能分解，Fe(OH)3 受热分解的化学反应方程式： 二、铁盐和亚铁盐1Fe3、Fe2的检验方法（1）含Fe3的溶液中加入 ，则溶液呈 ；含Fe2的溶液中加入 ，溶液颜色无变化；再加入 ，溶液颜色变成 。
3、（2）加入碱液：加入NaOH后，有 色沉淀，说明溶液中含有Fe3；若有 变化，说明溶液中含Fe2。2Fe2与Fe3的转化(1)实验及现象：步骤现象：溶液由 变为 ；再加入溶液 ， 再加入溶液又变为 。反应方程式： ， 。 (2)结论：Fe3Fe23铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变 。生自主完成互助评价合作探究交流名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式颜色、状态铁的价态水溶性与水反应一、比较铁的氧化物二、铁的氢氧化物学生分组实验：（1）取两支试管，其中一支加入少量FeCl3溶液，然后逐滴加入NaOH溶液 （2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液
4、用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液【学生活动】观察、记录铁的氢氧化物制取FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液现象离子方程式【思考】根据以上的学习思考我们制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？【讨论】1：能否通过化合反应制备Fe(OH)3?2：利用教科书中的装置制备Fe(OH)2时，如何得到较为纯净的Fe(OH)2？请尽可能想出更多的措施。二、 铁三角1Fe只有还原性，可以被氧化成2价或3价的铁2Fe2既有氧化性又有还原性3Fe3具有较强的氧化性，可被还原为2价或0价的铁利用Fe、的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁
5、粉以防止Fe2被氧化。三、 Fe2与Fe3的检验1无干扰的单一离子检验加碱或盐2.含有Fe3的Fe2检验加入KSCN溶液，溶液变红色，另取溶液(于洁净试管中)滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则含有Fe2，溶液不褪色，则无Fe2。生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸2、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是()AFeCl3 B稀硫酸 CNaOH DCuSO43下列离子方程式中，正确的是()A铁与稀氯化铁溶液反应：FeFe3=2Fe2B铁与稀盐酸反应：2Fe6H
6、=2Fe33H2CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O4、下列叙述正确的是()A向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3BFeCl2无法直接通过化合反应而得到C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2D因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入到FeCl3溶液中不发生反应5下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A可以采用加热的方法除去Fe2O3中的Fe(OH)3B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(O
7、H)3D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂6在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()AFeO BFe CFe(OH)3 DFe2O37有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液9、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为_，该反应的离子方程式为_。用此溶液进行以下反应：(1)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。
8、(2)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得_。(3)另取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，再加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。10、为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：_。生自主完成师生后记谈得失收获
