《2020届《金版新学案》高三化学一轮复习 第一讲 原子结构与性质随堂检测 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届《金版新学案》高三化学一轮复习 第一讲 原子结构与性质随堂检测 鲁科版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】电子本身的能量越高，就越容易失去，电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。【答案】C2下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()【解析】A、B两项违背洪特规则，C项违背能量最低原则，D项正确。【答案】D3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y
2、原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为A元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。【答案】C4某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()AB族 BB族C族 DA族【解
3、析】由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为族。【答案】C5已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【解析】由数据分析X中I2I1，X易呈1价，为A族，所以A、C项均正确。Y中I4I3，易呈
4、3价，应在A族，B项正确。若Y处于第3周期，则Y为铝元素，Al不与冷水反应，D错。【答案】D6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：【解析】四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能FN、PS，又由于第一电离能NP，所以A项正确。原子半径NF，故B项错误。电负性应SP，即，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。【答案】A7原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请
5、你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_周期_族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_。【解析】(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p层为主族，电子数为3，所以是A族。(2)原子序数最小的族元素在第4周期，价电子数为8，为3d64s2，原子的电子排布为Ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p2或3p4，排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p6
6、3s23p4,3p2、3p4时电子排布图为，均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为Si、S。【答案】(1)第4A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)SiS8根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_；(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_；(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_；(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_；(5)136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_。【解
7、析】(1)据题意可知A元素原子的L层电子数为8，M层电子数为4，为硅。(2)最外层电子数比次外层电子数多，则一定为第二周期元素，据题意B为硼。(3)常温下能与水剧烈反应生成O2，则C为氟。(4)次外层电子数是最外层电子数的，D只能为氖。(5)136号元素中，未成对电子数最多的为铬(共6个)。【答案】 9电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：kJ/mol)序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64
8、415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电离能224.9266.0327.9367.41 761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属几个电子层？_。(3)失去了11个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。【解析】从表中可看出，电离能的绝对量是I1I2I3但在此更应关注相对量，相邻两个电离能的相对量是：2倍，5倍，2倍，而4倍，从相对量的变化说明I1、I2两个电子的排布与I3到I10八个电子的排布不同，
9、而I11电子的排布又是另一回事，所以上述11个电子分属三个电子层，最外层有2个电子，次外层有8个电子，是镁元素。【答案】(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)210如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(用元素符号填空)族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号及电子排布式：_，_，_，_。(2)在中电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(3)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间两两相互反应的离子方程式_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)。【
10、答案】(1)N，He2s22p3Si，Ne3s23p2S，Ne3s23p4Cl，Ne3s23p5(2)FNa(3)HClO4KOHAl(OH)3HOH=H2O,3HAl(OH)3=Al33H2O，OHAl(OH)3=AlO22H2O(4)F11已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在
11、另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。【答案】(1)如下图(2)ds(3)见上表(4)Fe价电子的排布式为3d64s2，Fe2为3d6，Fe3为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定(5)11812根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_
